Koncentracija predstavlja količinu spoja otopljenog u otopini. Molarnost je broj molova tvari u 1 litri otopine. Druga jedinica koncentracije, maseni postotak, odnosi se na omjer mase otopljene tvari (otopljene tvari) i mase otopine. Pretvaranje između koncentracija često je potrebno za različite probleme u kemiji.
Odredite atomske mase elemenata koji sadrže otopljeni spoj pomoću Periodnog sustava elemenata. Na primjer, ako je spoj u otopini kalijev klorid (KCl), atomska masa kalija (K) je 39, a klor (Cl) 35,5.
Pomnožite atomsku masu s brojem odgovarajućih atoma u molekuli, a zatim zbrojite proizvodi za izračunavanje molarne mase U ovom primjeru molarna masa KCl je 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Pomnožite molarnu masu spoja s molarnošću da biste izračunali količinu otopljene tvari u jednoj litri otopine. Na primjer, 0,5 M otopine KCl sadrži 74,5 x 0,5 = 37,25 g soli.
Pomnožite gustoću otopine s 1.000 ml (1 litra) da biste izračunali masu 1 L otopine. Na primjer, ako je gustoća 0,5 M otopine KCl 1,1 g / ml, težina 1 litre otopine je 1,1 x 1000 = 1100 g.
Podijelite masu otopljenog spoja s masom otopine, a rezultat pomnožite sa 100 da biste izračunali postotak. U ovom primjeru otopina KCl je (37,25 ÷ 1100) x 100 = 3,39 posto.
o autoru
Oxana Fox slobodna je pisac specijalizirala se za medicinu i liječenje, računalni softver i hardver, digitalnu fotografiju i financijske usluge. Diplomirala je na Moskovskom medicinskom fakultetu 1988. godine s formalnom edukacijom iz pedijatrije.
