Kako izračunati atomsku masu

Svaki element na periodnom sustavu ima atomsku masu - približnu masu pojedinog atoma tog elementa. Budući da su atomi tako mali, za mjerenje mase malih količina atoma koristi se određena jedinica. Potrebne su vrlo velike količine atoma da bi se izjednačile vrlo male jedinice, poput grama i unci.

Atomsku masu elementa možete pronaći na periodnom sustavu, u kojem su navedeni svi poznati elementi. Atomska masa je broj naveden izravno ispod simbola za element na periodnom sustavu. Atomska masa je dana u atomskim jedinicama mase, ili amu, koje se koriste za mjerenje vrlo malih količina mase. Na primjer, ugljik - prikazan kao "C" na periodnom sustavu - ima atomsku masu od 12,0107 jedinica atomske mase. To znači da jedan atom ugljika ima masu od oko 12,0107 jedinica atomske mase. To se može razlikovati, jer jedan element, uključujući ugljik, može imati različite izotope - oblike elementa s različitim brojem neutrona, a time i različitim masama. Atomska masa prikazana na periodnom sustavu prosjek je zasnovan na tome koliko su različiti izotopi međusobni.

Da biste utvrdili koliko određeni broj atoma teži u jedinicama atomske mase, pomnožite atomsku masu s brojem atoma. Imajte na umu da ćete to obično raditi za vrlo velik broj atoma i trebat će vam kalkulator. Recimo da vam je dan problem pronaći masu od 6,7 x 10 ^ 4 atoma ugljika. Da biste to pronašli, pomnožite 6,7 x 10 ^ 4 s atomskom masom: masa = 6,7 x 10 ^ 4 x 12,0107 jedinica atomske mase = 8,047 x 10 ^ 5 jedinica atomske mase

Od vas bi se također moglo tražiti da pronađete masu smjese dvaju ili tri različita elementa. Da biste to učinili, pomnožite broj atoma svakog odvojenog elementa s atomskom masom tog elementa, a zatim zbrojite te mase. Recimo da imate 6,0 x 10 ^ 3 atoma kisika i 1,2 x 10 ^ 4 atoma vodika. Kisik ima atomsku masu 15,9994 jedinice atomske mase, vodik ima atomsku masu 1,00794 jedinice atomske mase. Pomnožite svaki broj atoma s pripadajućom atomskom masom i dodajte ih: masa spoja = (6,0 x 10 ^ 3 x 15,9994 atomske jedinice mase) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 atomske mase jedinice) = (9,6 x 10 ^ 4 jedinice atomske mase) + (1,2 x 10 ^ 4 jedinice atomske mase) = 10,8 x 10 ^ 4 atomske mase jedinice

Gram je jedna od najčešćih jedinica mase koja se koristi u kemiji. Budući da su jedinice atomske mase tako male, potreban je ogroman broj - 6,022 x 10 ^ 23 - da bi se dobio jedan gram. Taj se iznos naziva Avogadrov broj i koristi se kao konstanta u nekim izračunima. Da biste pretvorili količinu jedinica atomske mase u grame, podijelite s Avogadrovim brojem. Na primjer, ako imate 7,45 x 10 ^ 17 atoma dušika, prvo pomnožite s atomskom masom, a zatim podijelite s Avogadrovim brojem. Atomska masa dušika je 14,00674 atomske masene jedinice, pa: masa = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 atomske jedinice mase) / (6,022 x 10 ^ 23 jedinice atomske mase / gram) = 1,73 x 10 ^ -5 grama