Zaista je teško izbrojiti broj atoma u bilo kojem mjerenju materijala jer ih ne možete vidjeti! Također ne možete jednostavno pokupiti pet atoma i staviti ih na vagu kako biste pronašli težinu. Iz tog razloga znanstvenici koriste Avogadrov broj kako bi razgovarali o atomima.
Brojanje čestica: Avogadrov broj
Avogadrov broj je 6,022x1023 čestice, koja je također poznata i kao jedna madež (skraćeno mol). Te čestice mogu biti molekule, atomi, ioni itd. Avogadrov broj govori vam da ih ima 6.022x1023 čestice u jednom molu tvari. Ako postoji jedan mol ping pong lopti, to znači da ih ima 6,022x1023 loptice za ping pong. To također znači da ako postoji jedan mol dušika, to znači da ih ima 6.022x1023 atomi dušika.
Drugim riječima:
Avogadrov broj govori vam broj čestica u jednom molu tvari.
Koliko grama ima u jednom madežu?
Koliko grama tvari ima u jednom molu, ovisi o dotičnoj tvari.
Molarna masa elementa ili spoja je masa po molu te tvari. Ova se vrijednost navodi u gram / mol ili g / mol. Molarnu masu možete pronaći tako da pogledate periodni sustav na broj ispod naziva elementa. Na primjer, molarna masa klora je 35,45 g / mol.
Ako trebate pronaći molarnu masu spoja, molarnu masu pojedinih elemenata trebat ćete zbrojiti. Na primjer, molarna masa vode zahtijeva da uzmete dvostruku molarnu masu vodika i dodate molarnu masu kisika da biste dobili 18,02 g / mol.
Kako pretvoriti iz atoma u grame?
Sad kad znate broj čestica u jednom molu i kako izračunati broj grama u jednom molu te tvari, možete pretvoriti iz atoma u grame.
Recimo da imate 3x1024 atomi klora. Koliko je to grama klora?
Prvo, morate započeti pretvaranjem iz atoma u molove.
Sad kad znate koliko mola klora 3x1024 atoma jednako je, molarnu masu možete koristiti za pretvaranje iz mola u grame.
To znači da ako imate 3x1024 atoma klora, isto je što i 176,6 grama klora.
Što ako učinite ako znate koliko atoma imate u elementu, ali stvarni spoj o kojem govorite nije samo taj element? Na primjer, recimo da znate da imate 5,55x1023 atoma kisika, ali spoj kojem želite pronaći masu je CO2. Kako biste to učinili?
Znate da na CO postoje dva atoma kisika2 molekule. To znači da za svaki atom kisika koji imate postoji čitav CO2 molekula. Sada pomoću ovog pretvorbenog faktora možete doći do mase CO2.
Pogledaj:
Jedina razlika između onoga što je prije učinjeno i ovog problema je prvi korak. Morat ćete otkriti koliko molekula CO2 tamo su:
Sada možete učiniti točno ono što ste radili prije!
Znajući samo broj atoma kisika, možete pronaći grame CO2.
Prilikom pretvaranja iz atoma u grame uvijek vodite računa o svojim jedinicama!