Kako izračunati w / v (težina po volumenu)

Kada se otopina izrađuje u laboratoriju, postoje različiti načini izražavanja koncentracije. U nastavku su navedeni neki od najčešćih načina:

1. Molarnost (M): moli otopljene tvari / litre otopine ili moli / L (mol / L)
2. w / v (g / ml): težina u gramima otopljene tvari / mililitra otopljene tvari
3. težina / težina: težina u gramima otopljene tvari / težina u gramima otopine (g / g)
4. v / v: volumen otopljene tvari / volumen otopine (L / L)

Ovdje će fokus biti posebno na tome kako napraviti otopine s njihovim koncentracijama izraženim kao težinska zapremina ili w / v.

Zašto postoji toliko različitih načina da se izrazi koncentracija? Pa, to je zato što nisu sva rješenja napravljena na isti način. Na primjer, w / v se često koristi kada a suha otopljena tvar izvaže se i doda tekućem otapalu. Možete zamisliti vaganje KCl i dodavanje u vodu. Zbog toga je stvarno lako izraziti koncentraciju jer znate koliko ste KCl izvagali.

Što znači 5% m / v otopine KCl? Znači da na svakih 100 ml otopine imate 5 grama KCl.

Evo jednadžbe koju ćemo koristiti pri izračunavanju masenih postotaka za rješenje:

Pa, ako biste zatražili da napravite 100 ml 17% m / v otopine natrijevog azida, kako biste to učinili?

Možete se koristiti gornjom jednadžbom:

Ovo znači to:

Da biste napravili 100 ml 17% -tne otopine natrijevog azida, trebate izvagati 17 grama natrijevog azida, a zatim dodati vodu dok konačni volumen ne postane 100 ml.

Ovu jednadžbu možete iskoristiti na drugi način. Recimo da vam je rečeno da otopina koju ćete koristiti sadrži 45 grama magnezijevog acetata, a ukupni volumen je 245 ml. Kolika je koncentracija ove otopine u w / v postotku?

Opet, možete se poslužiti gornjom jednadžbom:

Tako:

To znači da kada se 45 grama magnezijevog acetata doda u otopinu koja iznosi ukupno 245 ml, masni / v postotni postotak magnezijevog acetata iznosi 18,4%.

Sjajna stvar kod korištenja w / v je što ne trebate brinuti o izračunavanju molova otopljene tvari što bi zahtijevalo dodatni korak.

Recimo, međutim, vaš vam učitelj daje 21% (m / v) otopine NaCl i traži da pronađete molarnost ovog rješenja. Kako biste to učinili?

Započnite tako što ćete shvatiti koliko grama otopljene tvari imate u koliko otopine. Budući da količina otopine koju imate neće promijeniti koncentraciju, možete samo pretpostaviti 100 ml otopine.

Pa onda:

Rješenje mase otopljene tvari koju ćete naći:

To znači da u svakih 100 ml otopine ima 21 grama NaCl. Da biste pronašli molarnost, molarnu masu NaCl morate pretvoriti u mole:

Da biste pronašli molarnost, broj molova možete podijeliti s volumenom otopljene tvari (u litrama):

To znači da je 21% m / v otopine NaCl isto što i 3,6 otopine NaCl. Na taj način možete pretvoriti između oznaka koncentracije.