Recimo da se vaš 5-godišnji rođak želi igrati s plišanom životinjom. Vaš 4-godišnji rođak također želi se igrati s tom plišanom životinjom. Oboje zgrabe plišanu i povuku. Tko pobjeđuje? Pa, to može biti onaj tko je jači i vjerojatno tko više želi igračku!
O kemijskoj vezi možete razmišljati na sličan način. Ključ za utvrđivanje je li veza između dva atoma polarna ima veze s ponašanjem atoma elektroni, koji su sami po sebi ključ kemijske veze. Dijele se ako oba atoma žele da elektroni imaju jednaku količinu, a ne dijele se ako jedan atom želi elektrone više. Kako znati koji atom više želi elektrone?
Elektronegativnost i atomi
Elektronegativnost je sposobnost atoma da privlači elektrone u kemijskoj vezi prema sebi. U osnovi to znači koliko atom želi elektrone.
Elementi koji imaju visoku elektronegativnost imaju veću tendenciju privlačenja elektrona prema sebi od elemenata s nižom elektronegativnosti.
Važno je zapamtiti da se elektronegativnost može mjeriti samo u odnosu na elektronegativnost drugog elementa. Tamo je nema apsolutne ljestvice za elektronegativnost.
Zašto određeni atomi žele elektrone više, a drugi manje? Zapamtite da atomi žele imati punu valentnu ljusku. To znači da mnogi atomi žele imati osam elektrona u valentnoj ljusci. To se može dogoditi uz pomoć ionizacije i / ili vezivanja.
Iz tog razloga periodni sustav pokazuje trend elektronegativnosti. Kako se krećete po periodnom sustavu slijeva udesno, elektronegativnost elemenata raste. Kako se krećete odozdo prema gore, elektronegativnost se također povećava. Važno je napomenuti da prijelazni metali ne slijede ovo pravilo.
Najviše elektronegativnih elemenata nalazi se u gornjoj desnoj strani tablice razdoblja: fluor, kisik, klor. Najmanje elektronegativnih elemenata nalazi se u donjoj lijevoj strani tablice razdoblja (alkalijski i zemnoalkalijski metali).
Što vam elektronegativnost govori o obveznicama?
Dva atoma koja imaju vrlo različite elektronegativnosti imaju tendenciju stvaranja ionske veze. U ionskoj vezi jedan atom uzima elektron od drugog atoma.
Na primjer, natrij ima elektronegativnost 0,9, dok klor ima elektronegativnost 3,0. Jasno je da je klor mnogo elektronegativniji od natrija. Kao rezultat, klor uzme jedan elektron u valentnoj ovojnici natrija i tvori ionsku vezu da bi stvorio NaCl.
Drugim riječima, atom koji je manje elektronegativan, predat će svoj elektron elektronegativnijem atomu. Jonske veze uglavnom se javljaju između metalnog i nemetalnog elementa.
S druge strane, kad dva atoma imaju sličnu elektronegativnost, oni će tvoriti a kovalentna veza u kojem atomi dijele elektrone. Ova veza može biti polarna ako jedan atom ima veću elektronegativnost. Iako dijele elektrone, atom s većom elektronegativnošću na kraju će preusmjeriti oblak elektrona prema njemu. U osnovi, elektronegativniji atom nije baš dobar u dijeljenju!
Konačno, samo atomi istog elementa povezani zajedno mogu biti u zaista čistoj kovalentnoj vezi. Budući da atomi imaju istu elektronegativnost, dijelit će elektrone podjednako.
Pa koji je to? Jonski, polarni kovalent ili kovalent?
Iako ne postoji čvrsto i brzo pravilo o presijecanju između ionskih i polarnih kovalentnih veza, postoje neke smjernice.
| Vrsta obveznice | Razlika u elektronegativnosti |
|---|---|
čisti kovalentni |
<0.4 |
polarni kovalentni |
između 0,4 i 1,8 |
ionska |
>1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Pomoću ove tablice možete predvidjeti kakvu vezu imaju određeni spojevi.
Primjer: Kakvu vezu sadrži KF?
Kalij ima elektronegativnost 0,8, dok fluor ima elektronegativnost 4,0 Razlika je 3,2. To je znatno iznad 1,8, što znači da KF ima ionsku vezu.
Još jedan primjer: Kakvu vezu sadrži HCl?
Vodik ima elektronegativnost 2,1, dok klor ima elektronegativnost 3,0. Razlika između njih je 0,9. To znači da HCl ima polarnu kovalentnu vezu s klorom koji više elektronike zadržava nego vodik radi!