Upotrijebite vagu za mjerenje 2,55 grama čvrstog srebrnog nitrata. Dodajte ovu količinu u čašu od 500 ml i dodajte vodu dok se čaša ne napuni do oznake od 300 ml. Miješajte otopinu dok se sav srebrni nitrat ne otopi. To će stvoriti 0,05 molarnu (M) otopinu srebrnog nitrata.
U svoju titracijsku biretu stavite 0,05 srebrnog nitrata.
Dodajte 30 ml svoje nepoznate otopine klorida u čašu od 100 ml. U čašu dodajte 3 kapi otopine indikatora, a zatim je stavite ispod birete.
Otpustite lagani tok srebrnog nitrata iz birete u čašu, vrteći otopinu klorida cijelo vrijeme. Odmah zaustavite dodavanje srebrovog nitrata kada se u otopini klorida pojavi prozirna boja breskve koja ne nestane. Ova promjena boje pokazuje da je otopina dosegla točku ekvivalencije gdje je količina iona srebra jednaka količini iona klorida.
Pomnožite molarnost srebrnog nitrata s brojem litara upotrijebljenih za postizanje boje breskve u otopini klorida. Na primjer, pretpostavimo da bireta ukazuje na to da ste za dosezanje točke ekvivalencije upotrijebili 15 ml srebrnog nitrata. Izračun bi izgledao ovako:
Budući da ioni srebra i klorida reagiraju u omjeru 1 prema 1, to otkriva da u otopini ima 0,00075 mola klorida.
Izračunajte molarnu koncentraciju otopine klorida dijeljenjem broja prisutnih molova s volumenom otopine u litrama.
U ovom primjeru nepoznata otopina klorida ima molarnu koncentraciju 0,025 M.
Timothy Banas magistrirao je biofiziku i sedam je godina bio profesor gimnazije u Chicagu. Od tada radi kao analitičar trgovačkih sustava, programer standardiziranih testnih predmeta i slobodni pisac. Kao slobodnjak napisao je članke o svemu, od osobnih financija do računalne tehnologije.