Otopine mogu proći kemijsku reakciju dajući netopljivu krutinu. Krutina se naziva talog koji se pojavljuje kao talog na dnu otopine ili kao suspenzija u otopini. Taložne otopine mogu dati živopisne rezultate, uzrokujući da bistre otopine postanu neprozirne, a tekućine mijenjaju boju. Oborine se koriste za identificiranje nekih kemijskih komponenata otopina, proizvodnju vrijednih metala iz otopina i uklanjanje onečišćenja iz tekućina. Neki od najvažnijih industrijskih i kemijskih procesa oslanjaju se na oborine.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Kada kemijska reakcija u otopini stvori netopivi materijal, materijal napušta otopina kao talog, ili pada na dno otopine ili stvara suspenziju u riješenje. Reakcije taloženja koriste se za provjeru prisutnosti kemikalija u otopini i za uklanjanje materijala iz otopina.
Primjeri taloženja reakcija
Neke reakcije taloženja su među najzanimljivijim kemijskim eksperimentima. Primjerice, kada se bistra i bezbojna otopina srebrnog nitrata ulije u bistru i bezbojnu otopinu natrijevog klorida, nastaje bijeli talog srebrovog klorida. Natrijev hidroksid dodan bakarnom sulfatu stvara talog plavog bakrenog hidroksida. Željezni nitrat dodan natrijevom hidroksidu rezultira talogom crvenkasto smeđeg željeznog hidroksida, a dodavanjem kalijevog kromata u olovni acetat dobiva se žuti talog olovnog kromata.
Prepoznatljive boje precipitata čine reakcije taloga korisnim za određivanje prisutnosti specifičnih materijala u otopinama. Takve su reakcije ključni alat za analizu otopina kako bi se utvrdio njihov kemijski sastav. Analitičar dodaje otopini koju treba testirati poznatu kemikaliju. Ako se iz otopine taloži određena boja praha ili kristala, analitičar zna da je prisutan odgovarajući metal ili kemikalija.
Reakcije oborina u industriji
Industrija koristi reakcije oborina za uklanjanje metala ili metalnih spojeva iz otopina. Cilj je ili očistiti otpadne vode onečišćene metalnim ionima ili prikupiti metale za eventualnu prodaju. Reakcije obično ciljaju metale kao što su:
- bakar
- srebro
- zlato
- kadmij
- cinkov
- voditi
Industrijski postupak uvodi novu kemikaliju u otopinu i metalni ioni reagiraju s njom stvarajući sol koja se taloži. Filtracija, centrifuge ili talozi odvajaju talog od vode i dalje obrada priprema metalni talog za sigurno odlaganje ili za izdvajanje vrijednog metali.
Pravila topljivosti
Bez obzira radi li se o demonstracijama, za kemijske analize ili u industrijske svrhe, presudna je sposobnost predviđanja hoće li nastati talog kada se kemijska tvar unese u vodenu otopinu. Pravila topljivosti su vodiči za određivanje je li sol koja nastaje reakcijom topiva. Taložit će samo netopive soli.
Fosfati (PO4), karbonati (CO3) i kromati (Cr04) su obično netopivi. Fluoridi (F2) i sulfidi (S) su uglavnom netopivi. Većina hidroksidnih soli (OH) i oksidi (O) su ili netopive ili samo slabo topive. Soli elemenata prvog stupca periodnog sustava, poput natrija, kalija i litija, sve su topive. Iako postoje iznimke i možda će trebati isprobati određene kemijske reakcije kako bi se vidjelo pojavljuje li se talog, ove se smjernice mogu koristiti za opće upute. Njihova upotreba daje polaznu točku za određivanje vrste reakcije koja će proizvesti talog.