Neutralizacija se sastoji u pronalaženju ravnoteže između materijala. U kemiji je reakcija neutralizacije reakcija koja se događa između kiseline i baze. Postoje sve vrste različitih načina na koje se te reakcije događaju i u znanstvenim laboratorijima i u širem svijetu.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Neutralizirana otopina u kemiji odnosi se na reakciju između kiseline i baze koja rezultira neutralnom ravnotežom ili mjerom 7 na pH ljestvici.
Neutralizacija u kemiji
U kemiji se svi kemijski spojevi mjere na pH ili skali „potencijala vodika”. Ljestvica mjeri od 0 do 14. Korozivne tvari poput kiselina i baza definirane su količinom aktivnosti vodikovih iona koje daju kada se otope u vodi, a zatim se tvari razdvajaju u dvije kategorije. Oni koji mjere od 0 do gotovo 7 smatraju se kiselinama, a oni od nešto više od 7 do 14 bazama.
Sjedi točno na razini pH 7 čista je voda. Kisela tvar niža od 7 tada se u vodi raspada i stvara pozitivan vodikov ion u toj vodi. Uobičajene jake kiseline uključuju solnu kiselinu, dušičnu kiselinu i sumpornu kiselinu.
Baze, na razini pH većoj od 7, stvaraju negativno nabijeni hidroksidni ion kad se raspadaju u vodi. Uobičajene baze uključuju natrijev hidroksid i kalijev hidroksid.
Teorija neutralizacije
Pojam neutralizacija odnosi se na situaciju u kojoj se događa reakcija koja daje otopinu bez viška vodikovih ili hidroksidnih iona. Svaka tvar započinje sa svojim osobinama koje je svrstavaju u kategoriju kiselina ili baza. Ali kad se spoje u reakciji neutralizacije, kiseline i baze međusobno se poništavaju da bi stvorile neutralnu tvar s pH ravnotežom 7.
Primjeri neutralizacije
Najprirodniji oblik reakcije neutralizacije izgleda kao jednadžba za čistu vodu, koja je:
Kiselina + baza → Voda + sol
Imajte na umu da se u kemiji sol ne odnosi samo na stvari koje posipate po hrani. Tamo se jednostavno odnosi na spoj koji se može stvoriti reakcijom neutralizacije između kiseline i baze.
Ali reakcije neutralizacije mogu se odnositi i na više od vode. Postoji mnoštvo praktičnih tehnika neutralizacije koje ljudi koriste za uravnoteženje tvari kako bi malo olakšali svakodnevni život. Na primjer, većina biljaka ne može dobro rasti u tlu koje je prirodno kiselo. Dakle, poljoprivrednici dodaju gnojiva koja su teška u bazama poput vapnenca kako bi neutralizirali kiselost tla.
Antacidni lijekovi su još jedan primjer neutralizacije. Ljudi se okreću ovim lijekovima bez recepta kada imaju žgaravicu ili probavne smetnje. Žgaravica je pomalo pogrešan naziv, jer je zapravo uzrokovana viškom želučanih kiselina, a ne nepravilnostima u srcu. Širok izbor hrane i pića, uključujući crno vino, začinjenu hranu, citruse i kofein, može uzrokovati nakupljanje želučane kiseline kod nekih ljudi. Popularni antacidi na tržištu, kao što su Alka-Seltzer, Magnezijevo mlijeko i Pepto-Bismol želučane kiseline s dozom slabih, lako probavljivih baza za neutraliziranje dodatne kiseline u vašem trbuh. Najčešći su hidroksidi, karbonati i bikarbonati.