Koja je razlika između molarne mase i molekularne težine?

Sve je u jedinicama. Razumijevanje razlike između molekularne mase i molarne mase svodi se na razliku u onome što se broji i u jedinicama.

Molekularna težina je masa molekule tvari. Može se nazvati i molekularnom masom. Jedinice za molekularnu težinu su jedinice atomske mase (amu).

Molekulska masa je masa jednog mola tvari. Molarna masa navodi se u gramima po molu ili g / mol.

A molekula je najmanja čestica u elementu ili spoju koja još uvijek ima svojstva te molekule ili spoja. Na primjer, CO₂ ili je ugljični dioksid spoj. Najmanja čestica ugljičnog dioksida je jedna molekula CO₂. Ako ste ga pokušali podijeliti dalje na elemente uključene u CO_2, ne bi bio CO₂ više.

A mol (mol) je samo broj. Točnije, taj je broj 6,022x10²³, koji je poznat i kao Avogadrov broj. Mola CO₂ je dakle 6,022x10²³ molekule CO₂. Mol, međutim, ne mora se odnositi na molekule. Kao što je prethodno rečeno, to je samo broj. To znači da ako vidite mol flaminga (životinje) ima 6.022x10²³ plamenjače. Nije važno što mjerite.

Drugim riječima, mol je samo prikladan način da se kaže 6.022x10²³u isto je bilo da je desetak prikladan način da se kaže dvanaest.

Prvo, trebat će vam masa pojedinačnih spojeva. Taj se broj nalazi ispod elementa na tablici razdoblja. Na primjer, molekulska masa kisika je 16,00 amu.

Jednom kada saznate masu pojedinih komponenata spoja, možete pronaći molekularnu težinu.

Na primjer, molekularna težina vode (H₂O) je:

Masa vodika je 1.008 amu, a masa kisika 16.00 amu. Priključivanje toga donosi:

Zbrajanjem molekulskih težina svakog elementa zajedno dobivamo:

Dakle, molekulska težina vode je 18,02 amu.

Sad kad već znate kako izračunati molekularnu težinu, izračunavanje molarne mase je jednostavno. Zašto? Jednom kad spoznate molekularnu težinu, znate i molarnu masu.

Molekulska masa natrija je 22,99 amu. Molarna masa natrija je 22,99 grama po molu (g / mol). To je tako jednostavno!

Pa kako onda izračunati molarnu masu vode?

Morate znati molarnu masu elemenata koji čine vodu. Molarna masa vodika je 1,008 g / mol kako je dato u tablici razdoblja. Molarna masa kisika je 16,00 g / mol. Tako:

Zapamtite, morate uzeti u obzir dva dijela vodika po kisiku, pa je zato dva ispred molarne mase kisika. Priključivanjem molarne mase svakog elementa daje:

Što postaje:

Molarna masa vode je 18,02 g / mol. Primijetit ćete da je ovo isti broj koji ste dobili za molekularnu masu, ali jedinice su različite.

• Molekulska masa je masa jedne molekule spoja, dok je molarna masa masa jednog mola spoja.