Ako imate zadanu masu spoja, možete izračunati broj madeža. Suprotno tome, ako znate koliko imate mola spoja, možete izračunati njegovu masu. Za bilo koji proračun trebate znati dvije stvari: kemijsku formulu spoja i maseni broj elemenata koji ga čine. Masni broj elementa jedinstven je za taj element i naveden je točno ispod simbola elementa u periodnom sustavu. Masni broj elementa nije isti kao i njegov atomski broj.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Atomski maseni broj svakog elementa pojavljuje se ispod njegovog simbola u periodnom sustavu. Navedeno je u jedinicama atomske mase, što je ekvivalentno gramima / molima.
Atomski broj i atomski maseni broj
Svaki element karakterizira jedinstveni broj pozitivno nabijenih protona u svojoj jezgri. Na primjer, vodik ima jedan proton, a kisik osam. Periodni sustav je raspored elemenata prema rastućem atomskom broju. Prvi ulaz je vodik, osmi kisik i tako dalje. Mjesto koje element zauzima u periodnom sustavu neposredan je pokazatelj njegovog atomski broj, ili broj protona u njegovoj jezgri.
Osim protona, jezgre većine elemenata sadrže i neutrone. Te temeljne čestice nemaju naboj, ali imaju približno jednaku masu kao i protoni, pa moraju biti uključene u atomsku masu. The atomski maseni broj je zbroj svih protona i neutrona u jezgri. Atom vodika može sadržavati neutron, ali obično ne sadrži, pa je maseni broj vodika 1. Kisik, s druge strane, ima jednak broj proteina i neutrona, što njegov masni broj podiže na 16. Oduzimanje masenog broja elementa od njegove atomske mase govori vam broj protona u njegovoj jezgri.
Pronalaženje masenog broja
Najbolje mjesto za traženje atomskog masenog broja elementa je u periodnom sustavu. Prikazuje se ispod simbola za element. Možda vas mistificira činjenica da ovaj broj sadrži u mnogim verzijama periodnog sustava decimalni razlomak, što ne biste očekivali da je izveden jednostavno dodavanjem protona i neutronima.
Razlog tome je što je prikazani broj relativna atomska težina, koja je izvedena od svih prirodnih izotopa elementa ponderiranih postotkom svakog od njih javlja se. Izotopi nastaju kada je broj neutrona u elementu veći ili manji od broja protona. Neki od tih izotopa, poput ugljika-13, stabilni su, ali neki su nestabilni i vremenom propadaju u stabilnije stanje. Takvi su izotopi, poput ugljika-14, radioaktivni.
Gotovo svi elementi imaju više od jednog izotopa, pa svaki ima atomsku masu koja sadrži decimalni razlomak. Na primjer, atomska masa vodika navedena u periodnom sustavu iznosi 1,008, ona za ugljik 12,011, a kisika 15,99. Uran, s atomskim brojem 92, ima tri izotopa koji se javljaju u prirodi. Njegova atomska masa je 238,029. U praksi znanstvenici obično zaokružuju maseni broj na najbliži cijeli broj.
Jedinice za misu
Jedinice za atomsku masu usavršavane su tijekom godina, a danas znanstvenici koriste jedinstvenu jedinicu atomske mase (amu ili jednostavno u). Određuje se da je jednak točno jednoj dvanaestini mase nevezanog atoma ugljika-12. Po definiciji, masa jednog mola elementa ili Avogadrov broj (6,02 x 1023) atoma, jednak je njegovoj atomskoj masi u gramima. Drugim riječima, 1 amu = 1 gram / mol. Dakle, ako je masa jednog atoma vodika 1 amu, masa jednog mola vodika je 1 gram. Masa jednog mola ugljika je dakle 12 grama, a urana 238 grama.
