Mol je mjerna jedinica koja se koristi za izražavanje količine tvari sadržane u određenoj količini bilo koje elementarne kemijske jedinice, poput atoma, molekula ili iona. Broj ovih jedinica sadržanih u jednom molu bilo koje tvari je konstanta, koja je poznata kao Avogadrov broj i jednaka je 6,22x10 ^ 23 jedinice. Molovi i molekularna masa igraju ključnu ulogu u izračunavanju kemijskih reakcija i veličina koje su u njima uključene.
Doznajte standardnu atomsku težinu svakog elementa u HNO3. Pogledajte periodni sustav i zapišite brojeve ispod simbola elemenata koji su 1, 14 i 16. Izrazite ove brojeve u jedinicama atomske mase ("u").
Obratite pažnju na količine atoma svih komponenata u HNO3, a to su 1 atom vodika, 1 atom dušika i 3 atoma kisika. Pomnožite svaku atomsku težinu s količinom atoma svakog elementa koji se nalazi u spoju. Zbrojite rezultate da biste dobili molarnu masu: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 gr / mol. To je količina HNO3 u gramima sadržana u 1 molu tvari.
Sami odredite ili, ako slijedite upute, pročitajte upute eksperimenta kako biste saznali količinu HNO3 koju koristite za izračun. Brojeve pretvorite u grame ako su izraženi u drugim jedinicama.
Podijelite količinu HNO3 sa 63 da biste utvrdili koliko ima molova u količini HNO3 koju koristite za izračun. Na primjer, ako postoji 1.000 grama HNO3, podijelite 1000 sa 63; rezultat će biti broj molova sadržanih u 1.000 grama HNO3, što je 15.87 molova.
Reference
- Antoine.frostburg: Koncept krtica
o autoru
Pišući na španjolskom i engleskom jeziku, Martin Adamović pokriva psihologiju, marketing, životni stil i sport od 2009. godine. Bila je sportska novinarka za razne mobilne sportske aplikacije u Europi, uključujući General Mobile i Bravo Game Studios. Adamović ima B.A. na španjolskom i na poslovnom sveučilištu u Coloradu, a trenutno studira pravo.
Foto bodovi
Hemera Technologies / PhotoObjects.net / Getty Images