Kalcit i kvarc su minerali povezani s mnogim vrstama stijena. Kalcit se otapa u prisutnosti kiselina, ali isto se ne događa s kvarcom. Iako je kalcit široko dostupan po cijelom svijetu, kvarc je drugi najrasprostranjeniji mineral na planetu, nakon feldspata. Ostale razlike među ovim mineralima uključuju izgled, kemijski sastav, tvrdoću, njihovu prisutnost u prirodi i namjene.
Izgled
Kalcit je često bijele do prozirne boje, ali može pokazivati nijanse zelene, sive, plave ili žute boje. Kvarc ima širi spektar boja, od blijedožute, tipične za kvarcnu sortu zvanu citrin, do svijetloljubičaste boje ametistnog kvarca. Iako se kalcit i kvarc nalaze u heksagonalnom i piramidalnom obliku, kalcit pokazuje širi raspon varijacija kristala u usporedbi s kvarcnim mineralima.
Kemijski sastav i tvrdoća
Kalcit je izrađen od kalcijevog karbonata, spoja koji sadrži atome kalcija, ugljika i kisika. Kvarc je silicij dioksid, kemijski spoj s jednim atomom silicija i dva atoma kisika. Kvarc je mnogo tvrđi od kalcita. Kvarc doseže 7 na Mohsovoj ljestvici tvrdoće minerala, dok je tvrdoća kalcita 3.
Prisutnost u prirodi
Kalcit se nalazi u mnogim sedimentnim stijenama, poput vapnenca, dok je kvarc češći kao komponenta magmatskih stijena, poput granita i bazalta. Kalcit je također glavna komponenta stalagmita i stalaktita, formacija koje se nalaze u špiljama i školjkama morskih organizama, poput spužvi i kamenica. Kvarc nije povezan sa živim bićima, ali je također komponenta kvarcita, gnajsa i drugih metamorfnih stijena, koje nastaju pod visokim tlakom i temperaturama.
Koristi
Kalcit se koristi u građevinskoj industriji za izradu cementa i mortova. Također se koristi kao neutralizator kiselosti u kemijskoj i farmaceutskoj industriji, kao i za oporavak rijeka, jezera i tla s niskom razinom pH. Kvarc je važan mineral u procesu izrade stakla, kao industrijski abraziv i kao drago kamenje u nakitu.
