Kada se ionska molekula, poput kuhinjske soli, otopi u vodi, ona se razdvaja u anione i katione. Anioni su atomi ili molekule koji su negativno nabijeni jer imaju jedan od više dodatnih elektrona. Kationi su atomi ili molekule koji su pozitivno nabijeni jer im nedostaje jedan ili nekoliko elektrona. Izračun koncentracije iona koja nastaje kada se ionska molekula otopi u vodi nije teško što treba učiniti sve dok znate konstantu topljivosti molekule i koncentraciju suprotno nabijenog ion.
Razmotrite ionsku molekulu koju proučavate i odredite kako se otapa u vodi - koji su rezultirajući kationi i anioni. Na primjer, olovni (II) fluorid, PbFl2, daje katione olova i fluor-anione. Općenito, molekularne formule ionskih molekula prvo se zapisuju s kationom.
Potražite konstantu proizvoda topljivosti vaše molekule. Konstanta proizvoda topljivosti odraz je koliko se temeljito ionska molekula otapa u otopini od 1 molara (M). Druga poveznica u odjeljku Literatura u nastavku sadrži konstante topljivosti za mnoge ionske molekule. Odatle vidimo da je konstanta topljivosti fluorida olova (II) 1,1 x 10 ^ -7.
Napišite opću jednadžbu konstante proizvoda topljivosti, a zatim popunite pojedinosti o molekuli koju proučavate. Konstanta proizvoda topljivosti za generičku ionsku molekulu AyBz je:
Ako dodamo jedan mol PbFl2 u dovoljno vode da dobijemo ukupnu koncentraciju PbFl2 od 1 molara (M), naša će jednadžba izgledati ovako:
Naučite koncentraciju kationa ili aniona kako biste ga riješili za drugi. Ne možete izračunati koncentraciju jednog iona, a da ne znate drugog. Problemi u knjigama iz kemije uvijek će ih stvoriti; u laboratoriju biste morali izmjeriti koncentraciju jednog od iona pomoću titracije. U našem primjeru zamislimo da je koncentracija fluorovog aniona u otopini bila 3,0 x 10 ^ -3 M.