Entropija je jedan od načina mjerenja energije i daje se u džulima po Kelvinu. Ako je promjena entropije pozitivna, u sustav je ušla energija. Ako je promjena entropije negativna, energija se predala. Izračunavanjem promjene entropije možete odrediti koliko će energije dati reakcija stvoriti ili zahtijevati.
Odredite standardne entropije svih proizvoda i reaktanata pomoću tablice entropije. S obzirom na jednadžbu 2H2O + CO2? CH4 + 2O2, entropije bi bile 188,7 za H2O, 213,6 za CO2, 186 za CH4 i 205 za O2.
Ukupan broj entropija svih proizvoda. Proizvodi su spojevi nastali kao rezultat kemijske reakcije. Na primjer, u gornjoj jednadžbi proizvodi su CH4 i 2 O2. Ukupna entropija je 186 plus dva puta 205, što je 596 džula po Kelvinu.
Ukupne entropije svih reaktanata. Na primjer, u gornjoj jednadžbi reaktanti su 2 H2O i CO2. Ukupna entropija je dva puta 188,7 plus 213,6 što je 591 džula po Kelvinu.
Oduzmi entropije reaktanata od entropija proizvoda. Na primjer, 596 minus 591 je 5 džula po Kelvinu, što znači da je energija ušla u sustav tijekom reakcije.
Reference
- Entropija
Savjeti
- Svakako pomnožite standardnu entropiju s brojem molekula uključenih u reakciju. Na primjer, ako jednadžba uključuje 2 H2O, pobrinite se da udvostručite standardnu entropiju za H2O.
o autoru
Mark Kennan je književnik sa sjedištem u području Kansas Cityja, specijalizirao se za osobne financije i poslovne teme. Piše od 2009. godine, a objavljivali su ga "Quicken", "TurboTax" i "The Motley Fool".