Volite li vatromete? Tada zapravo volite neke zemnoalkalijske metale. Nekoliko ih tijekom izgaranja dobiva različite briljantne boje i sastavni su dijelovi vatrometa. Većina zemnoalkalnih metala nalazi se u atmosferi prirodno i ima ih u izobilju.
Što je definicija zemnoalkalijskih metala?
Zemnoalkalijski metali nalaze se na periodnom sustavu elemenata iz skupine IIA, drugi stupac slijeva. U ovoj je kategoriji samo šest metala, uključujući berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) i radij (Ra). Radij je jedini zemnoalkalijski metal koji je radioaktivan i ne sadrži stabilne izotope. Svi zemnoalkalijski metali, osim magnezija i stroncija, imaju barem jedan radioizotop koji se javlja prirodno. Kada se zemnoalkalijski metali pomiješaju u otopinama, oni vjerojatnije tvore otopinu s razinom pH većom od 7, što ih čini alkalnima.
Koja su svojstva zemnoalkalijskih metala?
Kao i kod svih porodica elemenata, i zemnoalkalijski metali dijele osobine jedni s drugima. Nisu reaktivni kao alkalni metali i vrlo lako stvaraju veze. Svaki od metala ima dva elektrona u vanjskoj ljusci i spremni su se odreći tih elektrona prilikom stvaranja ionskih ili kovalentnih veza. Odriču se elektrona da bi imali punu vanjsku ljusku. Zemnoalkalijski metali su relativno mekani, prilično sjajni i srebrne ili bijele boje.
Zemnoalkalijski metali reagiraju s vodom i kiselinama stvarajući plinoviti vodik, a energično djeluju i s kisikom. Ispitivanja plamenom mogu biti od pomoći u identificiranju spojeva u zemnoalkalijskim metalima. Kalcij gori narančasto crveno, stroncij grimizno, a barij zeleno. Ovi se metali često koriste za vatromet.
Koja je upotreba zemnoalkalijskih metala?
Berilij se nalazi na 50. mjestu po broju kemijskih elemenata. Najčešće se nalazi u briljantnim draguljima i draguljima poput berila, akvamarina i smaragda. Koristi se umjesto stakla u rendgenskim cijevima, a u kombinaciji s bakrom služi za sprečavanje alata da emitiraju iskre kada udaraju u druge predmete.
Magnezij je šesti najčešći element. Može se naći u magnezitu, karnalitu i azbestu. Svi oceani također imaju visoke koncentracije magnezija. Magnezij je komponenta klorofila, zelenog pigmenta u biljkama koji hvata energiju sunca i skladišti je u biljnim šećerima za fotosintezu. Pomiješan s aluminijom ili cinkom, ovaj se element koristi u proizvodnji aviona i dijelova automobila.
Kalcij je na prvom mjestu među najčešćim metalima na Zemlji. Javlja se u mramoru, kredi i vapnencu. Spojevi kalcija nalaze se i u vodi u moru. Hranjiva je sastojak živih organizama koji potiče pravilan razvoj kostiju i zuba. Također pomaže u zgrušavanju krvi i održava normalni rad srca i krvni tlak.
Radij je radioaktivne prirode i u kombinaciji s uranom stvara radioaktivni raspad koji se koristi za određivanje starosti stijena.
Stroncij se uglavnom koristi u vatrometima zbog svijetlih boja. Otopina stroncijevog hidroksida koristi se u procesu rafiniranja šećera od repe.
Barij najčešće koriste pacijenti s gastrointestinalnim problemima kod kojih piju kredu otopinu od barija, tako da će se, kad se naprave rendgenske zrake, pojaviti na ekranu.