प्रत्येक तत्व में चार क्वांटम संख्याओं का एक सेट होता है जो अंतरिक्ष में ऊर्जा, आकार, अभिविन्यास और उसके इलेक्ट्रॉनों के स्पिन का वर्णन करता है। ये संख्याएं श्रोडिंगर के समीकरण को हल करके और विशिष्ट तरंग कार्यों के लिए उन्हें हल करके पाई जाती हैं, जिन्हें परमाणु ऑर्बिटल्स भी कहा जाता है। केवल आवर्त सारणी का उपयोग करके तत्वों के लिए व्यक्तिगत क्वांटम संख्याएँ खोजने का एक आसान तरीका है। तालिका को ग्रिड की तरह स्थापित किया जाता है, जिसमें लंबवत अवधि और क्षैतिज समूह होते हैं। चार्ट की अवधियों का उपयोग करके क्वांटम संख्याएं पाई जाती हैं।
तत्वों की आवर्त सारणी देखें और उस तत्व को खोजें जिसके लिए आप क्वांटम संख्या जानना चाहते हैं। तत्व किस अवधि में पाया जाता है, यह देखकर मूल संख्या ज्ञात करें, जो तत्व की ऊर्जा को दर्शाता है। उदाहरण के लिए, सोडियम तालिका के तीसरे आवर्त में है, इसलिए इसकी प्रमुख क्वांटम संख्या 3 है।
मुख्य क्वांटम संख्या को n के रूप में निरूपित करें और दूसरी संख्या, आकार, 0 से n-1 तक कहीं भी है। तो सोडियम के लिए, दूसरी क्वांटम संख्याएँ 0,1 और 2 हैं। चूंकि यह संख्या कक्षीय में एकल इलेक्ट्रॉन के आकार का प्रतिनिधित्व करती है, तत्व के लिए दूसरी क्वांटम संख्या में प्रश्न में इलेक्ट्रॉन के आधार पर 0,1 और 2 शामिल हो सकते हैं।
दूसरी क्वांटम संख्या l पर कॉल करें। चुंबकीय क्वांटम संख्या का प्रतिनिधित्व करें जो अंतरिक्ष में इलेक्ट्रॉन के अभिविन्यास को -l से +l तक दर्शाता है। सोडियम के मामले में, यह -2, -1, 0,1 और 2 हो सकता है, यदि दूसरी क्वांटम संख्या 2 थी।
घड़ी की तरह इलेक्ट्रॉन के घूमने पर विचार करें। वे केवल एक ही दिशा में घूम सकते हैं जो घड़ी की दिशा या वामावर्त है, जिसे -1/2 या +1/2 द्वारा दर्शाया गया है। ये चौथी क्वांटम संख्या के लिए उपलब्ध एकमात्र मान हैं।
