आदर्श गैस कानून निर्दिष्ट करता है कि गैस द्वारा कब्जा कर लिया गया आयतन पदार्थ (गैस) की मात्रा के साथ-साथ तापमान और दबाव पर निर्भर करता है। मानक तापमान और दबाव - आमतौर पर संक्षिप्त रूप से एसटीपी द्वारा संक्षिप्त - 0 डिग्री सेल्सियस और दबाव का 1 वातावरण होता है। रसायन विज्ञान और भौतिकी में कई गणनाओं के लिए महत्वपूर्ण गैसों के मापदंडों की गणना आमतौर पर एसटीपी पर की जाती है। एक उदाहरण 56 ग्राम नाइट्रोजन गैस के आयतन की गणना करना होगा।
आदर्श गैस नियम से परिचित हों। इसे इस प्रकार लिखा जा सकता है: वी = एनआरटी/पी। "P" दाब है, "V" आयतन है, n गैस के मोलों की संख्या है, "R" मोलर गैस स्थिरांक है और "T" तापमान है।
दाढ़ गैस स्थिरांक "R" रिकॉर्ड करें। आर = ८.३१४४७२ जे/मोल एक्स के। गैस स्थिरांक इंटरनेशनल सिस्टम ऑफ यूनिट्स (एसआई) में व्यक्त किया जाता है और इसलिए, आदर्श गैस समीकरण में अन्य पैरामीटर एसआई इकाइयों में भी होने चाहिए।
१०१,३२५ से गुणा करके वायुमंडल (एटीएम) से पास्कल (पीए) - एसआई इकाइयों - में दबाव बदलें। 273.15 जोड़कर डिग्री सेल्सियस से केल्विन - तापमान के लिए एसआई इकाइयों में कनवर्ट करें। इन रूपांतरणों को आदर्श गैस कानून में प्रतिस्थापित करने से आरटी/पी का मान उत्पन्न होता है जो एसटीपी पर 0.022414 घन मीटर/मोल है। इस प्रकार, STP पर आदर्श गैस नियम V = 0.022414n लिखा जा सकता है।
n - मोल्स की संख्या की गणना करने के लिए गैस के वजन के द्रव्यमान को उसके दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करें। नाइट्रोजन गैस का दाढ़ द्रव्यमान 28 ग्राम/मोल है, इसलिए 56 ग्राम गैस 2 मोल के बराबर है।
मानक तापमान और दबाव पर गैस की मात्रा (घन मीटर में) की गणना करने के लिए गुणांक 0.022414 को मोल्स की संख्या से गुणा करें। हमारे उदाहरण में, नाइट्रोजन गैस का आयतन 0.022414 x 2 = 0.044828 घन मीटर या 44.828 लीटर है।