लुईस एसिड क्या है?

रसायन विज्ञान में अम्ल और क्षार सामान्य शब्द हैं। लेकिन एक लुईस एसिड कुछ अलग है। कुछ प्रतिक्रियाओं में एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं की विशेषताएं होती हैं, लेकिन रसायनज्ञ ब्रोंस्टेड और लोरी द्वारा दिए गए एसिड-बेस केमिस्ट्री के सिद्धांत में फिट नहीं होती हैं।

इसके बजाय, रसायनज्ञ जी.एन. लुईस ने महसूस किया कि एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं की सामान्य अवधारणा में अन्य प्रकार की प्रतिक्रियाएं भी शामिल हो सकती हैं, जिनमें शामिल हैं प्रोटॉन-स्थानांतरण प्रतिक्रियाएं. लुईस एसिड क्या हैं और क्या कुछ अणु लुईस एसिड या बेस हैं, इसके बारे में और जानने के लिए पढ़ें।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

लुईस एसिड और बेस को परिभाषित करने के लिए प्रोटॉन ट्रांसफर के बजाय इलेक्ट्रॉन ट्रांसफर पर विचार करता है। एक लुईस एसिड एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करता है जबकि एक लुईस बेस एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को दान करता है। एक लुईस एसिड एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता है। यह आमतौर पर कुछ इलेक्ट्रॉन की कमी या सकारात्मक चार्ज होता है।

लुईस ने अपने प्रयोग 1923 में हाइड्रोजन (एक धनात्मक आयन) और हाइड्रॉक्साइड, (OH .) का उपयोग करके किए थे^-, एक आयन)। ब्रोंस्टेड के सिद्धांत के अनुसार, हाइड्रॉक्साइड आयन एक सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए एक प्रोटॉन को स्वीकार करता है, जिसके परिणामस्वरूप पानी, एच

लुईस के सिद्धांत में, हाइड्रोजन आयन महत्वपूर्ण घटक है, क्योंकि यह सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए हाइड्रॉक्साइड आयन से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है।

लुईस के अनुसार, एक लुईस एसिड एक रासायनिक प्रजाति है जो एक अन्य रासायनिक प्रजाति से एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करके एक सहसंयोजक बंधन बना सकता है। कई चीजें जिन्हें एसिड नहीं माना जाता है, उन्हें लुईस एसिड के रूप में परिभाषित किया जा सकता है यदि वे इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने में सक्षम हैं। लुईस एसिड को अक्सर खाली ऑर्बिटल्स के रूप में वर्णित किया जाता है।

definition की भी एक परिभाषा है लुईस बेस. एक लुईस आधार इसके विपरीत है, इसमें इसे एक प्रजाति के रूप में परिभाषित किया गया है जो एक अन्य प्रजाति को एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी दान करके एक सहसंयोजक बंधन बना सकता है।

AL. जैसे धातु के धनायन³⁺ और एफई³⁺ लुईस एसिड हैं। धातु के धनायन का धनात्मक आवेश इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है।

ए लुईस एसिड उत्प्रेरक वह है जो सभी उत्प्रेरकों की तरह काम करता है। उत्प्रेरक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को बढ़ाते हैं। एक लुईस एसिड उत्प्रेरक इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करके एक सब्सट्रेट की प्रतिक्रियाशीलता को बढ़ाता है लेकिन प्रतिक्रिया में स्वयं शामिल नहीं होता है।

एक लुईस एसिड इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है और इसमें रिक्त कक्षाएँ होती हैं जहाँ आकर्षित इलेक्ट्रॉन जा सकते हैं। एल्युमिनियम में कुल 17 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। चूँकि इसमें इलेक्ट्रानों का अधूरा समुच्चय होता है, इसलिए दूसरे इलेक्ट्रॉन के लिए जगह होती है। इसका मतलब है ALCl₃ लुईस अम्ल है। अलक्ली₃ इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकते हैं।

राष्ट्रीय राजमार्ग₃, या अमोनिया में इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है। यह उन इलेक्ट्रॉनों को रासायनिक प्रजातियों को दान कर सकता है जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करेंगे। इस वजह से एनएच₃ लुईस बेस है।

जब एनएच₃ एचसीएल द्वारा पानी में बेअसर कर दिया जाता है, NH₃ हाइड्रोजन आयन का इलेक्ट्रॉन दाता है। परिणाम एनएच. है₄.

लुईस और ब्रोंस्टेड-लोरी अवधारणाएं समान चीजों का वर्णन करती हैं, लेकिन वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं को देखने के विभिन्न तरीके हैं। जबकि ब्रोंस्टेड-लोरी स्पष्टीकरण एसिड-बेस रसायन शास्त्र को परिभाषित करने का एक सख्त तरीका है, लुईस ने हमें प्रतिक्रियाओं का एक और दृष्टिकोण दिया जिसे समान रसायन शास्त्र के साथ भी वर्णित किया जा सकता है।