एक रासायनिक सूत्र प्रयोगों में प्रयुक्त रासायनिक प्रतिक्रिया की व्याख्या करने के लिए एक सरलीकृत, मानक संकेतन है। वे जटिल लग सकते हैं, लेकिन जब आप उन्हें पढ़ना सीखते हैं, तो वे काफी आत्म-व्याख्यात्मक हो जाते हैं।
उस रासायनिक प्रतिक्रिया को देखें जिसे आप समीकरण के रूप में तोड़ने की कोशिश कर रहे हैं। मुख्य शब्दों की तलाश करें, विशेष रूप से इसमें शामिल रासायनिक घटक। उदाहरण के लिए, मीथेन (CH4) को जलाया जाता है, जिसका अर्थ है कि यह हमेशा ऑक्सीजन (O2) में होता है। इससे कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) और पानी (H2O) वाष्प दोनों निकलते हैं। "यील्ड" शब्द के स्थान पर ध्यान दें, क्योंकि यह महत्वपूर्ण है।
मानक संकेतन प्रारूप में प्रतिक्रिया के रासायनिक घटकों को लिखें। हमारे उदाहरण में, यह CH4, O2, CO2 और H2O होगा। रसायन शास्त्र में, "उपज" का अर्थ है कि जो कुछ भी पहले आता है वह बाद में आता है, इसलिए सुनिश्चित करें कि "उपज" लगभग बीच में है। वह वाक्यांश वास्तविक रासायनिक प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व करेगा, इस मामले में जल रहा है। तो जो कुछ भी तुम जलाओगे वह उसके सामने होना चाहिए, और जो कुछ भी प्रतिक्रिया पैदा करेगा वह बाद में होना चाहिए।
गणितीय प्रक्रिया के रूप में समीकरण को फिर से लिखें। "उपज" या "बदलता है" को एक तीर से बदलें, और रासायनिक घटकों के बीच प्लस चिह्न बनाएं। चीजों को सरल बनाने के लिए, प्रत्येक रासायनिक घटक को एक व्यक्तिगत अणु के रूप में सोचें। यह स्क्रैप पेपर के एक टुकड़े पर अणुओं को बाहर निकालने में मदद कर सकता है। सुनिश्चित करें कि अंदर जाने वाले सभी अणुओं को बाहर आने का प्रतिनिधित्व किया जाता है। यदि अंतिम उत्पाद से कुछ गायब है, तो आप उसे इस तरह से जोड़ सकते हैं जो समझ में आता है - सहसंयोजक बंधन के बारे में आप जो जानते हैं उसके खिलाफ कुछ भी जांचें। जैसा कि अधिकांश प्रयोग नियमित वातावरण में किए जाते हैं, यदि आवश्यक हो तो आप जलती हुई प्रतिक्रियाओं में O2 जोड़ सकते हैं। यदि समीकरण उत्क्रमणीय है, तो सुनिश्चित करें कि इसका प्रतिनिधित्व करने के लिए इसमें एक डबल-तीर है।
अपने समीकरण को संतुलित करें। यह वह जगह है जहां संरक्षण का कानून काम करता है: तीर के बारे में सोचें, हमारी प्रतिक्रिया, एक मशीन के रूप में जिसमें आपने बाईं ओर के सभी घटकों को फेंक दिया है। मशीन आपके द्वारा डाली गई कोई भी चीज़ नहीं बनाएगी या जोड़ नहीं पाएगी, और इसलिए यह केवल उतनी ही मात्रा में बाहर निकलेगी जितनी आपने डाली थी। इस सटीक क्षण में, हमारे पास दो अतिरिक्त हाइड्रोजन अणु तैर रहे हैं, क्योंकि आप "4" डालते हैं। इस मशीन में केवल एक ही जगह जा सकती है जो उत्पादों में से एक है, इसलिए इसे पानी के अणुओं में जाना होगा। H2O के सामने एक "2" लिखें यह इंगित करने के लिए कि आपके द्वारा डाले गए प्रत्येक CH4 के लिए, आपको दो H2O वापस मिलेंगे।
ध्यान दें कि हमारे समीकरण में अभी भी एक छोटी सी समस्या है: पर्याप्त ऑक्सीजन नहीं जा रही है। चार ऑक्सीजन परमाणु बाहर आ रहे हैं, लेकिन केवल दो अंदर जा रहे हैं, और इसलिए पूरी चीज अभी भी असंतुलित है। O2 के सामने एक "2" लिखें यह दर्शाने के लिए कि आपको प्रतिक्रिया से पर्याप्त रूप से बाहर निकलने के लिए दो O2 डालने होंगे।
ध्यान दें कि "ऑक्सीजन की अधिकता में" इस तरह की प्रक्रिया करना संभव है। इसका मतलब यह है कि समीकरण जरूरत से ज्यादा ऑक्सीजन डालता है, और ज्यादा वापस मिलता है। उदाहरण के लिए, ध्यान दें कि एक अतिरिक्त O2 अंदर जा रहा है, इसलिए एक अतिरिक्त बाहर आ रहा है। बस सुनिश्चित करें कि संरक्षण के कानून का हर समय पालन किया जाता है। जो कुछ भी अंदर जाता है उसे बाहर आना ही पड़ता है।
टिप्स
आम तौर पर, इस प्रकार के समीकरणों में रसायनों को मोल्स में मापा जाता है। मोल एक इकाई है जो 6.0221415 10^(23) अणुओं का प्रतिनिधित्व करती है। चूंकि यह संख्या समझने के लिए बहुत बड़ी संख्या है, इसलिए संतुलन बनाते समय एकल अणुओं के संदर्भ में सोचना आसान होता है। शुरू करते समय इस बात का ध्यान रखें।