मैं मोलरिटी की गणना कैसे करूं?

समाधान की मात्रा में रासायनिक (विलेय) की मात्रा को नामित करने के लिए वैज्ञानिक मोलरिटी का उपयोग करते हैं। आमतौर पर, जिन इकाइयों में मोलरिटी की सूचना दी जाती है, वे मोल प्रति लीटर होती हैं, और बड़े अक्षरों में "एम" शब्दों के प्रतीक के रूप में प्रयोग किया जाता है। "मोल प्रति लीटर।" सोडियम क्लोराइड (नमक, या NaCl) के एक मोलर घोल को अक्सर 1.0 मोलर या 1.0 M NaCl के रूप में संदर्भित किया जाता है। समाधान। इस प्रकार एक विलयन की मोलरता की गणना में यह निर्धारित करना शामिल है कि एक लीटर घोल में विलेय के कितने मोल (जैसे, NaCl) मौजूद हैं।

एक मोल है अवगाद्रो का नंबर: 6.022 * 10^23 किसी भी चीज की इकाइयाँ। एक विलयन की मोलरता के मामले में, 1 मोल NaCl जैसे यौगिक के 6.022 * 10^23 अणुओं को संदर्भित करता है।

किसी यौगिक के मोलों की संख्या उसके भार से गणना करना एक साधारण बात है। यह यौगिक का वजन और यौगिक के ग्राम आणविक भार (GMW) द्वारा भार को विभाजित करके किया जाता है। आपको यौगिक में प्रत्येक तत्व के परमाणु भार को देखने की जरूरत है। आप तत्वों के परमाणु भार तत्वों के आवधिक चार्ट पर और पाठ्यपुस्तकों और रसायन विज्ञान की हैंडबुक में पा सकते हैं। NaCl के लिए, आप NaCl का GMW प्राप्त करने के लिए क्लोरीन के साथ सोडियम का परमाणु भार जोड़ेंगे। चूंकि परमाणु Since सोडियम का वजन 22.99 ग्राम प्रति मोल और क्लोरीन का 35.45 ग्राम प्रति मोल है, NaCl का GMW 58.44 ग्राम प्रति मोल है तिल।

सोडियम सल्फेट (Na2SO4) जैसे यौगिक के लिए आपको सोडियम (Na) के परमाणु भार को दोगुना करना होगा और परमाणु भार को चौगुना करना होगा। ऑक्सीजन (O) और उन्हें सल्फर (S) के परमाणु भार में जोड़ें, क्योंकि प्रत्येक सोडियम सल्फेट में दो सोडियम परमाणु और चार ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। अणु

आप कंपाउंड के GMW द्वारा कंपाउंड के ग्राम की संख्या को विभाजित करके अपने कंपाउंड के मोल की संख्या की गणना कर सकते हैं। यदि आपके पास 100 ग्राम NaCl है, तो आप 100 ग्राम को 58.44 ग्राम प्रति मोल के परिकलित GMW से विभाजित करके 1.71 मोल NaCl प्राप्त करने के लिए मोल की संख्या की गणना करेंगे।

अब जब आप जानते हैं कि आपके पास कितने मोल विलेय हैं, तो आप घोल बनाने के लिए यौगिक को अपने विलायक में मिला सकते हैं। अगला, समाधान की मात्रा को मापें। अब विलेय के मोलों की संख्या को परिणामी विलयन के आयतन (लीटर में) से विभाजित करके मोलरता ज्ञात करें।

उपरोक्त उदाहरण में, यदि आप 1 लीटर घोल बनाने के लिए पर्याप्त पानी में NaCl के 100 ग्राम (1.71 मोल) को घोलते हैं, तो आपके पास 1.71 M NaCl घोल होगा। यदि आप 1.71 लीटर घोल बनाने के लिए पर्याप्त पानी में 1.71 मोल NaCl घोलते हैं, तो आपके पास 1.0 M घोल होगा।