एक समाधान की परासरणीयता को क्या प्रभावित करता है?

जब एक आयनिक यौगिक घुल जाता है, तो वह अपने घटक आयनों में अलग हो जाता है। इनमें से प्रत्येक आयन विलायक के अणुओं से घिरा हो जाता है, एक प्रक्रिया जिसे सॉल्वैंशन कहा जाता है। नतीजतन, एक आयनिक यौगिक एक आणविक यौगिक की तुलना में एक समाधान में अधिक कणों का योगदान देता है, जो इस तरह से अलग नहीं होता है। आसमाटिक दबाव निर्धारित करने के लिए ऑस्मोलैरिटी उपयोगी है।

केमिस्ट आमतौर पर मोलरिटी के संदर्भ में एकाग्रता का वर्णन करते हैं, जहां एक मोल 6.022 x 10^23 कण, आयन या अणु होता है, और एक मोलर घोल में प्रति लीटर घोल में एक मोल होता है। NaCl के एक मोलर विलयन में NaCl सूत्र इकाइयों का एक मोल होगा। चूँकि NaCl पानी में Na+ और Cl- आयनों में वियोजित हो जाता है, तथापि, विलयन में वास्तव में दो मोल आयन होते हैं: Na+ आयनों का एक मोल और Cl- आयनों का एक मोल। इस माप को दाढ़ से अलग करने के लिए, रसायनज्ञ इसे परासरण के रूप में संदर्भित करते हैं; आयन सांद्रता के संदर्भ में नमक का एक मोलर घोल दो ऑस्मोलर होता है।

ऑस्मोलैरिटी निर्धारित करने में सबसे महत्वपूर्ण कारक घोल की मोलरता है - विलेय के जितने अधिक मोल, उतने ही अधिक ऑस्मोल आयन मौजूद होते हैं। हालांकि, एक अन्य महत्वपूर्ण कारक आयनों की संख्या है जिसमें यौगिक अलग हो जाता है। NaCl दो आयनों में वियोजित हो जाता है, लेकिन कैल्शियम क्लोराइड (CaCl2) तीन में वियोजित हो जाता है: एक कैल्शियम आयन और दो क्लोराइड आयन। नतीजतन, बाकी सभी समान होने के कारण, कैल्शियम क्लोराइड के घोल में सोडियम क्लोराइड के घोल की तुलना में अधिक परासरणता होगी।

परासरण को प्रभावित करने वाला तीसरा और अंतिम कारक आदर्शता से विचलन है। सिद्धांत रूप में, सभी आयनिक यौगिकों को पूरी तरह से अलग कर देना चाहिए। वास्तविकता में, हालांकि, यौगिक का एक छोटा सा हिस्सा अविभाजित रहता है। अधिकांश सोडियम क्लोराइड पानी में सोडियम और क्लोराइड आयनों में विभाजित हो जाता है, लेकिन एक छोटा अंश NaCl के रूप में एक साथ बंधा रहता है। की राशि यौगिक की सांद्रता बढ़ने पर असंबद्ध यौगिक बढ़ता है, इसलिए यह कारक उच्च स्तर पर अधिक महत्वपूर्ण समस्या बन सकता है सांद्रता। विलेय की कम सांद्रता के लिए, आदर्शता से विचलन नगण्य है।

परासरणीयता महत्वपूर्ण है क्योंकि यह आसमाटिक दबाव को निर्धारित करती है। यदि किसी विलयन को अर्धपारगम्य झिल्ली द्वारा विभिन्न सांद्रता के दूसरे विलयन से अलग किया जाता है, और यदि अर्धपारगम्य झिल्ली पानी के अणुओं को इसके माध्यम से गुजरने की अनुमति दें लेकिन आयनों को इसके माध्यम से नहीं जाने दें, पानी झिल्ली के माध्यम से बढ़ती एकाग्रता की दिशा में फैल जाएगा। इस प्रक्रिया को ऑस्मोसिस कहा जाता है। आपके शरीर में कोशिकाओं की झिल्लियाँ अर्धपारगम्य झिल्लियों के रूप में कार्य करती हैं क्योंकि पानी उन्हें पार कर सकता है लेकिन आयन नहीं कर सकते। इसलिए डॉक्टर IV इन्फ्यूजन के लिए खारे घोल का इस्तेमाल करते हैं, शुद्ध पानी का नहीं; यदि वे शुद्ध पानी का उपयोग करते हैं, तो आपके रक्त की परासरणीयता कम हो जाती है, जिससे लाल रक्त कोशिकाओं जैसी कोशिकाएं पानी लेती हैं और फट जाती हैं।