क्या परमाणु के नाभिक का परमाणु के रासायनिक गुणों पर बहुत अधिक प्रभाव पड़ता है?

यद्यपि एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन सीधे रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं, नाभिक भी एक भूमिका निभाता है; संक्षेप में, प्रोटॉन परमाणु के लिए "स्टेज सेट" करते हैं, एक तत्व के रूप में इसके गुणों का निर्धारण करते हैं और नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों द्वारा संतुलित सकारात्मक विद्युत बलों का निर्माण करते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाएं प्रकृति में विद्युत हैं; एक परमाणु में सकारात्मक और नकारात्मक दोनों कण यह निर्धारित करते हैं कि यह अन्य परमाणुओं के साथ अणु कैसे बनाता है।

रसायन विज्ञान में नाभिक से अधिक इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं; परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं, खोते हैं और साझा करते हैं, अणु बनाते हैं। उन तत्वों के लिए जिनमें कई इलेक्ट्रॉन होते हैं, केवल सबसे बाहरी तत्व रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं; जो नाभिक के करीब होते हैं वे परमाणु से अधिक मजबूती से बंधे होते हैं और अन्य परमाणुओं में जाने में कम सक्षम होते हैं। यद्यपि नाभिक एक परमाणु के रासायनिक गुणों को प्रभावित करता है, रासायनिक अभिक्रियाएँ किसी भी तरह से नाभिक को नहीं बदलती हैं।

परमाणु का नाभिक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है; प्रोटॉन में धनात्मक विद्युत आवेश होता है जबकि न्यूट्रॉन में कोई नहीं होता है। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का द्रव्यमान समान होता है, प्रत्येक में इलेक्ट्रॉन के द्रव्यमान का लगभग 2,000 गुना होता है। कणों को एक आकर्षण द्वारा एक साथ रखा जाता है जिसे मजबूत बल कहा जाता है, जो कि से अधिक मजबूत होता है विद्युत प्रतिकर्षण जो अन्यथा सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए प्रोटॉन को प्रत्येक से अलग उड़ने का कारण बनता है अन्य।

नाभिक में, प्रोटॉन एक सकारात्मक विद्युत आवेश लगाते हैं, इलेक्ट्रॉनों के ऋणात्मक आवेश को आकर्षित करते हैं और आस-पास के परमाणुओं के नाभिक के धनात्मक आवेशों को प्रतिकर्षित करते हैं। रसायन विज्ञान के कई पहलुओं में सकारात्मक और नकारात्मक शक्तियों के बीच रस्साकशी महत्वपूर्ण है, जिसमें शामिल हैं: गलनांक और क्वथनांक का निर्धारण, एक पदार्थ की दूसरे द्वारा घुलनशीलता, और के आकार अणु। दूसरी ओर, न्यूट्रॉन, बिना किसी आवेश के, "मूक भागीदार" के रूप में कार्य करते हैं जो रासायनिक गुणों को प्रभावित नहीं करते हैं।

एक तटस्थ परमाणु में, प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या बराबर होती है; विद्युत आवेश संतुलन, परमाणु को शून्य का शुद्ध आवेश देता है। हालाँकि, एक आयन में या तो बहुत कम या बहुत अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिससे संतुलन सकारात्मक या नकारात्मक हो जाता है। उदाहरण के लिए, एक धनात्मक आयन में एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है; पड़ोसी परमाणु अपने नाभिक में प्रोटॉन से सकारात्मक विद्युत आवेश को "महसूस" करते हैं। ऋणात्मक और धनात्मक आयन एक दूसरे को दृढ़ता से आकर्षित करते हैं, जिससे सोडियम क्लोराइड नमक जैसे आयनिक ठोस बनते हैं।