एक घोल दो भागों से बना होता है: एक विलेय और एक विलायक। विलेय वह भाग है जो घुल जाता है और विलायक वह भाग है जो विलेय को अपने आप में घोलता है। विलेय का एक बहुत अच्छा उदाहरण टेबल सॉल्ट है और विलायक का पानी है। विलयन की मोलरता विलयन में घुले हुए विलेय की मात्रा को ट्रैक करने के लिए विलयन की सांद्रता को मापने का एक पैमाना है। किसी विलयन की मोलरता को बदलना कोई कठिन कार्य नहीं है लेकिन सटीक परिणाम प्राप्त करने के लिए इसे सावधानीपूर्वक किया जाना चाहिए।
सूत्र द्वारा दिए गए घोल में विलेय के मोल की गणना करें; विलेय का मोल = विलेय का द्रव्यमान (ग्राम में)/विलेय का आणविक द्रव्यमान। उदाहरण के लिए, पानी के घोल में और 500 ग्राम सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट) में सोडियम क्लोराइड के मोल की गणना की जा सकती है 500 को सोडियम क्लोराइड के आणविक द्रव्यमान से विभाजित करके, अर्थात, यदि आपके पास 58.4 मोल सोडियम क्लोराइड है तो 500/58.4 = 8.5 मोल।
सूत्र की सहायता से मोलरिटी को आवश्यक डिग्री में बदलें: M1xV1 = M2xV2, जहाँ M1 की प्रारंभिक मोलरिटी है समाधान, एम 2 आवश्यक मोलरिटी है, वी 1 समाधान की प्रारंभिक मात्रा है और वी 2 अंतिम मात्रा है समाधान।
अंतिम मोलरता प्राप्त करने के लिए परिवर्तित किए जाने वाले विलयन के आवश्यक आयतन की गणना कीजिए। उदाहरण के लिए, पानी और सोडियम क्लोराइड के एक लीटर घोल की मोलरिटी को दो की प्रारंभिक मोलरिटी के साथ एक की अंतिम मोलरिटी में बदलने के लिए, समीकरण को 2x1=1xV2 के रूप में लिखा जा सकता है। V2 की गणना समीकरण V2=2 से की जा सकती है, अर्थात, नया घोल दो लीटर आयतन का होना चाहिए। प्रारंभिक घोल में एक लीटर पानी मिलाने से मोलरिटी एक में बदल जाएगी। इस विधि का प्रयोग तब किया जाता है जब मोलरता कम करनी हो।
विलेय की आवश्यक मात्रा मिलाकर विलयन की मोलरता बढ़ाएँ। चरण 3 में उल्लिखित सूत्र की सहायता से विलेय के आवश्यक मोल की गणना की जा सकती है। चरण 1 में वर्णित सूत्र की सहायता से विलेय के मोल को विलेय के मोलों को आवश्यक (ग्राम में) द्रव्यमान में परिवर्तित करें।
विलयन की मोलरता बढ़ाने के लिए विलयन में विलेय की आवश्यक मात्रा मिलाएं। उदाहरण के लिए, पानी और सोडियम क्लोराइड के एक लीटर घोल की दाढ़ को दो से चार तक बढ़ाने के लिए, दाढ़ को दो से बढ़ाने के लिए आवश्यक विलेय के मोल जोड़ें। दो दाढ़ में सोडियम क्लोराइड की मात्रा की गणना करें, सूत्र द्वारा एक लीटर घोल, मोल सोडियम क्लोराइड = विलयन का आयतन x विलयन की मोलरता, अर्थात् सोडियम क्लोराइड के मोल = 1x2 या 2 तिल सोडियम क्लोराइड के दो मोल के द्रव्यमान की गणना सूत्र द्वारा करें, विलेय का मोल = विलेय का द्रव्यमान (ग्राम में)/विलेय का आणविक द्रव्यमान। सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान = 2X58.4 या 116.8 ग्राम। दाढ़ को दो से चार तक बढ़ाने के लिए घोल में 116.8 ग्राम सोडियम क्लोराइड मिलाएं।
