इलेक्ट्रॉन डॉट संरचनाएं, जिन्हें लुईस संरचनाएं भी कहा जाता है, एक यौगिक में इलेक्ट्रॉनों को वितरित करने के तरीके का एक चित्रमय प्रतिनिधित्व है। प्रत्येक तत्व का रासायनिक प्रतीक रेखाओं से घिरा होता है, जो बंधों का प्रतिनिधित्व करता है, और डॉट्स, गैर-बंधुआ इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है। एक इलेक्ट्रॉन संरचना बनाते समय, आपका लक्ष्य प्रत्येक तत्व की संयोजकता, या बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल को यथासंभव पूर्ण बनाना होता है, उस शेल के लिए इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या से अधिक जाने के बिना।
संरचना में प्रत्येक तत्व को उसके रासायनिक सूत्र को देखकर निर्धारित करें। उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड का सूत्र CO2 है। इसलिए इसमें एक कार्बन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
आवर्त सारणी के प्रत्येक तत्व को देखें। प्रत्येक समूह, या कॉलम संख्या नोट करें। यह दर्शाता है कि तत्व में कितने वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन समूह 4A में है और ऑक्सीजन समूह 6A में है; इसलिए कार्बन में चार वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं और ऑक्सीजन में छह होते हैं।
सभी तत्वों के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें। यह डॉट संरचना के लिए उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है। चूंकि 4 + 6 + 6 = 16, कार्बन डाइऑक्साइड की लुईस संरचना में 16 इलेक्ट्रॉन होंगे।
यह निर्धारित करें कि कौन सा तत्व सबसे कम विद्युतीय है, या इलेक्ट्रॉनों पर सबसे कमजोर खिंचाव है, a. को देखकर इलेक्ट्रोनगेटिविटी चार्ट या आवधिक पर अन्य तत्वों के सापेक्ष तत्व की स्थिति की जांच करके टेबल. तत्व आमतौर पर बाएं से दाएं और नीचे से ऊपर तक इलेक्ट्रोनगेटिविटी में वृद्धि करते हैं। कार्बन यौगिक में सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व है, जिसका मान 2.5 है।
संरचना के केंद्र में सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व रखें, फिर इसे अन्य परमाणुओं से घेर लें। हाइड्रोजन इस नियम का अपवाद है और शायद ही कभी केंद्रीय परमाणु होता है। कार्बन डाइऑक्साइड की संरचना इस तरह शुरू होगी: O C O.
प्रत्येक बाहरी परमाणु और केंद्रीय परमाणु के बीच एक एकल बंधन का प्रतिनिधित्व करने के लिए एक सीधी रेखा खींचें। उदाहरण के लिए, ओ - सी - ओ।
उपलब्ध इलेक्ट्रॉनों की संख्या में से बंधित इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या घटाएं। याद रखें कि प्रत्येक एकल बंधन में दो इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं। चूंकि दो बंध हैं जिनमें प्रत्येक में दो इलेक्ट्रॉन हैं, कार्बन डाइऑक्साइड संरचना के लिए 12 और इलेक्ट्रॉन उपलब्ध हैं।
प्रत्येक बाहरी परमाणु के चारों ओर शेष इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करने के लिए डॉट्स रखें जब तक कि इसकी वैलेंस शेल पूरी न हो जाए। हाइड्रोजन को दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है और अधातुओं को आमतौर पर आठ की आवश्यकता होती है।
किसी भी शेष इलेक्ट्रॉनों को केंद्रीय परमाणु में जोड़ें। यदि कोई इलेक्ट्रॉन शेष नहीं हैं, फिर भी केंद्रीय परमाणु के पास शुरू से कम इलेक्ट्रॉन हैं, तो यह इंगित करता है कि संरचना अभी समाप्त नहीं हुई है। उदाहरण के लिए, कार्बन ने प्रत्येक बंधित जोड़े में केवल एक इलेक्ट्रॉन का योगदान दिया। दो बंधुआ जोड़े हैं, जिससे दो इलेक्ट्रॉनों का हिसाब होता है। फिर भी कार्बन में चार संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं। आरेख को अतिरिक्त कार्य की आवश्यकता है।
केंद्रीय और बाहरी परमाणुओं के बीच डबल या ट्रिपल बॉन्ड बनाएं यदि केंद्रीय परमाणु का वैलेंस शेल भरा नहीं है और गैर-बंधुआ इलेक्ट्रॉनों के जोड़े पास में हैं।
यदि इलेक्ट्रॉन एक आयन है, तो एक गैर-बंधित युग्म से आवेश द्वारा दर्शाए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या जोड़ें या घटाएँ।
प्रत्येक प्रभावित तत्व के आगे आपके द्वारा जोड़े या घटाए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर एक चार्ज लिखें।
चीजें आप की आवश्यकता होगी
- समय समय पर तत्वो की तालिका
- इलेक्ट्रोनगेटिविटी चार्ट
टिप्स
हमेशा जोड़े में गैर-बंधित इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें।