कैसे निर्धारित करें कि दो परमाणुओं के बीच का बंधन ध्रुवीय है?

मान लीजिए कि आपका 5 वर्षीय चचेरा भाई एक भरवां जानवर के साथ खेलना चाहता है। आपका 4 साल का चचेरा भाई भी उस भरवां जानवर के साथ खेलना चाहता है। वे दोनों भरवां जानवर पकड़ लेते हैं और खींचते हैं। किसी जीत? खैर, यह वह हो सकता है जो अधिक मजबूत हो और शायद जो कोई भी खिलौना अधिक चाहता हो!

आप इसी तरह से रासायनिक बंधन के बारे में सोच सकते हैं। यह निर्धारित करने की कुंजी है कि दो परमाणुओं के बीच का बंधन ध्रुवीय है या नहीं, इसका व्यवहार के साथ क्या करना है? इलेक्ट्रॉनों, जो स्वयं रासायनिक बंधन की कुंजी हैं। यदि दोनों परमाणु इलेक्ट्रॉनों को समान मात्रा में चाहते हैं, तो उन्हें साझा किया जाता है, और यदि एक परमाणु अधिक इलेक्ट्रॉनों को चाहता है तो उन्हें साझा नहीं किया जाता है। आप कैसे जानते हैं कि कौन सा परमाणु इलेक्ट्रॉनों को अधिक चाहता है?

वैद्युतीयऋणात्मकता एक रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए एक परमाणु की क्षमता है। मूल रूप से, इसका मतलब है कि एक परमाणु कितना इलेक्ट्रॉन चाहता है।

जिन तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता अधिक होती है, उनमें निम्न विद्युत ऋणात्मकता वाले तत्वों की तुलना में इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की प्रवृत्ति अधिक होती है।

यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी को किसी अन्य तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के संबंध में ही मापा जा सकता है। यहां है कोई निरपेक्ष पैमाना नहीं इलेक्ट्रोनगेटिविटी के लिए।

कुछ परमाणु इलेक्ट्रॉनों को अधिक क्यों चाहते हैं और अन्य उन्हें कम चाहते हैं? याद रखें कि परमाणु एक पूर्ण संयोजकता कोश चाहते हैं। इसका मतलब है कि कई परमाणु वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन रखना चाहते हैं। यह आयनीकरण और/या बंधन की सहायता से हो सकता है।

इस कारण से, आवर्त सारणी वैद्युतीयऋणात्मकता में एक प्रवृत्ति दर्शाती है। जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाते हैं, तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ जाती है। जैसे-जैसे आप नीचे से ऊपर की ओर बढ़ते हैं, वैद्युतीयऋणात्मकता भी बढ़ती है। यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि संक्रमण धातुएं इस नियम का पालन नहीं करती हैं।

सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व आवर्त सारणी के ऊपरी दाहिने हाथ में पाए जाते हैं: फ्लोरीन, ऑक्सीजन, क्लोरीन। सबसे कम विद्युत ऋणात्मक तत्व आवर्त सारणी (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु) के निचले बाएँ हाथ में पाए जाते हैं।

बहुत भिन्न विद्युत ऋणात्मकता वाले दो परमाणु बनने की प्रवृत्ति रखते हैं आयोनिक बांड. एक आयनिक बंधन में, एक परमाणु दूसरे परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन लेता है।

उदाहरण के लिए, सोडियम में 0.9 की इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है जबकि क्लोरीन में 3.0 की इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है। स्पष्ट रूप से, क्लोरीन सोडियम की तुलना में बहुत अधिक विद्युत ऋणात्मक है। नतीजतन, क्लोरीन सोडियम के वैलेंस शेल में एक इलेक्ट्रॉन लेता है और NaCl बनाने के लिए एक आयनिक बंधन बनाता है।

दूसरे शब्दों में, जो परमाणु कम विद्युतीय है, वह अपने इलेक्ट्रॉन को अधिक विद्युतीय परमाणु को छोड़ देगा। आयनिक बंधन आमतौर पर एक धातु और अधातु तत्व के बीच होते हैं।

दूसरी ओर, जब दो परमाणुओं में समान वैद्युतीयऋणात्मकता होती है, तो वे a. का निर्माण करेंगे सहसंयोजक बंधन जिसमें परमाणु इलेक्ट्रॉन साझा करते हैं। यह बंधन ध्रुवीय हो सकता है यदि एक परमाणु में उच्च विद्युतीयता हो। भले ही वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, परमाणु उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ इलेक्ट्रॉन बादल को अपनी ओर स्थानांतरित कर देगा। मूल रूप से, अधिक विद्युतीय परमाणु साझा करने में बहुत अच्छा नहीं है!

अंत में, केवल एक ही तत्व के एक साथ बंधे हुए परमाणु वास्तव में शुद्ध सहसंयोजक बंधन में हो सकते हैं। चूँकि परमाणुओं में समान विद्युत ऋणात्मकता होती है, वे इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से साझा करेंगे।

जबकि आयनिक बंधों और ध्रुवीय सहसंयोजक बंधों के बीच कटऑफ के बारे में कोई कठोर नियम नहीं है, कुछ दिशानिर्देश हैं।

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

आप इस तालिका का उपयोग यह अनुमान लगाने के लिए कर सकते हैं कि कुछ यौगिकों में किस प्रकार का बंधन है।

उदाहरण: KF में किस प्रकार का बंध होता है?

पोटेशियम की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 0.8 है जबकि फ्लोरीन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 4.0 है अंतर 3.2 है। यह 1.8 से काफी ऊपर है जिसका अर्थ है कि KF का आयनिक बंधन है।

एक और उदाहरण: एचसीएल में किस प्रकार का बंधन होता है?

हाइड्रोजन में 2.1 की इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है जबकि क्लोरीन में 3.0 की इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है। बीच में अंतर वे 0.9 है। इसका मतलब यह है कि एचसीएल में एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होता है जिसमें क्लोरीन हाइड्रोजन से अधिक इलेक्ट्रॉनों को हॉगिंग करता है कर देता है!