अनुमापन वक्र से मोलरता की गणना कैसे करें

निर्धारित करें कि आपने कितना टाइट्रेंट (जिस रसायन को आपने अनुमापन के दौरान विश्लेषण में जोड़ा था) आप तुल्यता बिंदु तक पहुँचने के लिए उपयोग करते थे। यदि ग्राफ़ पर कई तुल्यता बिंदु हैं, तो पहले वाले को चुनें, यानी ग्राफ़ के बाईं ओर सबसे नज़दीकी बिंदु। यदि कोई गृहकार्य समस्या आपको किसी ऐसे प्रयोग के लिए अनुमापन वक्र देती है जो आपने नहीं किया है, तो जोड़े गए अनुमापांक का आयतन x-अक्ष पर होता है। तुल्यता बिंदु पर x का मान ज्ञात करने के लिए अनुमापांक का आयतन ज्ञात कीजिए।

इसकी सांद्रता द्वारा उपयोग किए जाने वाले टाइट्रेंट की मात्रा को गुणा करें। यदि आपने प्रयोगशाला में एक प्रयोग किया है, तो आपने अनुमापन करने से पहले अपने टाइट्रेंट की सांद्रता का पता लगा लिया है। वैकल्पिक रूप से, एक होमवर्क समस्या से आपको अपनी गणना में उपयोग करने के लिए टाइट्रेंट की एकाग्रता मिलनी चाहिए। मात्रा को मिलीलीटर से लीटर में बदलना याद रखें। उदाहरण के लिए, यदि मिलाए गए टाइट्रेंट की मात्रा 200 एमएल थी और इसकी सांद्रता 0.1 मोलर थी, तो आप 1000 से विभाजित करके मिलीलीटर से लीटर में बदल जाएंगे। इसलिए, 100 एमएल mL 1000 एमएल/एल = 0.1 एल। इसके बाद, मोलरिटी को वॉल्यूम से गुणा करें, इस प्रकार: (०.१ एल) x (०.१ एम) = ०.०१ मोल। यह पहले तुल्यता बिंदु तक पहुंचने के लिए जोड़े गए टाइट्रेंट रसायन की मात्रा प्रदान करता है।

मूल रूप से मौजूद विश्लेषण के मोल की संख्या निर्धारित करें। यह पहले तुल्यता बिंदु तक पहुंचने के लिए आवश्यक टाइट्रेंट के मोल की संख्या के बराबर है - वही संख्या जिसकी आपने अभी-अभी चरण 2 में गणना की है। उदाहरण के लिए, यदि आपने पहले तुल्यता बिंदु तक पहुंचने के लिए टाइट्रेंट के 0.01 मोल जोड़े हैं, तो आप जानते हैं कि 0.01 मोल एनालाइट मौजूद थे।

विश्लेषण के मूल आयतन द्वारा उपस्थित विश्लेषण के मोल की संख्या को विभाजित करें। उदाहरण के लिए, यदि विश्लेषण का मूल आयतन ५०० एमएल था, तो ०.५ एल प्राप्त करने के लिए १००० एमएल प्रति एल से विभाजित करें। ०.०२ मोल प्रति लीटर प्राप्त करने के लिए ०.०१ मोल एनालाइट को ०.५ एल से विभाजित करें। यह एकाग्रता या दाढ़ है।

संदर्भ

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