KSP से मोलर घुलनशीलता की गणना कैसे करें?

जब पानी में थोड़ा घुलनशील आयनिक यौगिक रखा जाता है, तो ठोस अवस्था और जलीय आयनों के बीच संतुलन होता है। यह प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक द्वारा पाया जाता है।

सिल्वर (I) क्लोराइड के पानी में घुलने पर होने वाली प्रतिक्रिया पर एक नज़र डालें:

जब समाधान संतृप्त होता है, तो AgCl का विघटन और ठोस AgCl का निर्माण एक ही समय में हो रहा है, या प्रतिक्रिया संतुलन पर है:

संतुलन स्थिरांक लिखा जा सकता है जहां घटकों पर शक्ति संतुलित समीकरण में गुणांक है:

चूंकि ठोस AgCl के लिए कोई सांद्रता नहीं है, इसे समीकरण से हटाया जा सकता है। परिणामी K मान को K. कहा जाता है_एसपी या घुलनशीलता उत्पाद:

क_एसपी तापमान का एक कार्य है। कहो कि कु_एसपी AgCl के लिए 1.7 x 10. है^-10. इस जानकारी के साथ, आप मोलर घुलनशीलता का पता लगा सकते हैं जो कि मोल की संख्या है जिसे प्रति लीटर घोल में घोल बनने तक घोला जा सकता है तर-बतर. इकाइयों को मोल प्रति एल में दिया जाता है, अन्यथा मोल/एल या एम के रूप में जाना जाता है।

ए संतृप्त घोल एक समाधान है जिसमें किसी दिए गए तापमान पर विलेय की अधिकतम मात्रा को भंग कर दिया गया है।

एक असंतृप्त विलयन एक ऐसा घोल है जिसमें घोल में सभी विलेय पूरी तरह से घुल जाते हैं।

यह देखते हुए कि K_एसपी AgCl के लिए 1.7 x 10. है^-10, आप विलयन में मोलर विलेयता, या दोनों में से किसी एक आयन की सांद्रता का पता लगा सकते हैं:

अब क्या? दो चर हैं: [एजी⁺] और [क्ल^-], तो आप मोलर विलेयता के लिए कैसे हल कर सकते हैं? चूंकि ये आयन एक ही ठोस से आते हैं, इसलिए यह असंभव है कि इनमें से एक से अधिक हो। इसका मतलब है कि [अग⁺] = [क्ल^-]. इसलिए:

या,

दोनों पक्षों का वर्गमूल लेने से आप दाढ़ की घुलनशीलता को हल कर सकते हैं:

इस प्रकार, दोनों Ag. की दाढ़ घुलनशीलता⁺ और क्लू^- इस प्रकार 1.3 x 10. है^-5 म।

प्रश्न में आयनों के लिए दाढ़ घुलनशीलता और संतुलित समीकरण को देखते हुए, आप K. पा सकते हैं_एसपी.

निम्नलिखित समीकरण पर विचार करें:

घुलनशीलता उत्पाद इस प्रकार लिखा जाता है:

याद रखें: [एफ^-] संतुलित समीकरण में गुणांक के कारण दूसरी शक्ति तक बढ़ा दिया जाना चाहिए।

अब, यह देखते हुए कि मोलर विलेयता 2.2 x 10-3 M है, आप इसे दोनों [F] के समीकरण में जोड़ सकते हैं^-] और [कै²⁺]. याद रखें कि दोनों के लिए मोलर घुलनशीलता समान होनी चाहिए क्योंकि वे एक ही यौगिक से आते हैं।

इसलिए,

घुलनशीलता कई कारकों से प्रभावित होती है।

1. तापमान बढ़ने पर ठोस अधिक घुलनशील हो जाते हैं।
2. जैसे-जैसे दबाव बढ़ता है, गैसें अधिक घुलनशील हो जाती हैं।
3. आम-आयन प्रभाव एक आयनिक यौगिक की घुलनशीलता में कमी का वर्णन करता है जब समाधान में पहले से ही एक आयन होता है जो यौगिक से एक जैसा होता है।
4. विलायक गुण: एक ध्रुवीय विलायक एक ध्रुवीय यौगिक को सर्वोत्तम रूप से भंग कर देगा जबकि एक गैर-ध्रुवीय विलायक एक गैर-ध्रुवीय यौगिक को सर्वोत्तम रूप से भंग कर देगा।