अमोनियम क्लोराइड के अम्ल और क्षार घटक

अमोनियम क्लोराइड, जिसे साल अमोनियाक भी कहा जाता है, अमोनिया (NH3) और क्लोरीन (Cl) का एक यौगिक है। यह प्रतीक NH4Cl द्वारा निरूपित किया जाता है और प्रकृति में ठोस क्रिस्टलीय रूप में होता है। यह यौगिक अमोनिया का पानी में घुलनशील नमक है, और जलीय अमोनियम क्लोराइड थोड़ा अम्लीय है। अमोनियम क्लोराइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl): NH3 +HCl = NH4Cl के साथ अमोनिया (NH3) की प्रतिक्रिया द्वारा व्यावसायिक रूप से उत्पादित किया जाता है।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

अमोनियम क्लोराइड, अमोनिया का पानी में घुलनशील नमक, पानी आधारित घोल के रूप में थोड़ा अम्लीय होता है। अमोनियम क्लोराइड (Cl-) का अम्लीय घटक पानी में घुलने पर हाइड्रोजन (H+) आयन पैदा करता है। मूल घटक (NH4+) पानी में घुलने पर हाइड्रॉक्साइड (OH-) आयन पैदा करता है।

जब आप अमोनियम क्लोराइड क्रिस्टल को पानी (H2O) में घोलते हैं, तो अमोनियम क्लोराइड यौगिक इसके घटक आयनों: NH4+ और Cl- में विघटित हो जाता है। पृथक्करण रासायनिक प्रतिक्रिया है: NH4Cl (ठोस) = NH4 + (जलीय) + Cl- (जलीय)। NH4+ (जलीय) +H2O (तरल) = NH3 (जलीय) +H3O+ (जलीय) H3O+ +OH- = 2H2O। पानी के अणुओं की यह विशेष प्रतिक्रिया उत्क्रमणीय है क्योंकि ऐसे H2O अणु H3O+ और OH- बनाने के लिए अलग हो जाते हैं और H2O अणु बनाने के लिए संबद्ध होते हैं। अमोनियम क्लोराइड क्रिस्टलीकरण द्वारा अपने ठोस रूप में वापस चला जाता है।

अमोनियम क्लोराइड के अम्लीय या मूल घटकों को पानी के साथ यौगिक को भंग करके ही अपने जलीय रूप में निर्धारित किया जा सकता है। अम्लीय घटक पानी में घुलने पर हाइड्रोजन (H+) आयन पैदा करता है। Cl- अमोनियम क्लोराइड का अम्लीय घटक है। NH4Cl + H2O = NH4+ + HCl (समीकरण 1)। Cl- + H2O = H+ Cl- +H2O (समीकरण 2)। क्लोराइड (Cl-) पहले हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) बनाने के लिए पानी (H2O) के साथ जुड़ता है और HCl के पृथक्करण से हाइड्रोजन आयन (H+) पैदा होता है।

एक मूल घटक पानी में घुलने पर हाइड्रॉक्साइड (OH-) आयन पैदा करता है। अमोनियम क्लोराइड के जलीय घोल में, अमोनियम आयन (NH4+) पहले H2O के साथ जुड़ते हैं और अमोनिया और हाइड्रॉक्साइड आयन बनाते हैं। NH4+ + H2O = NH3 + OH- (समीकरण 3)। चूंकि अमोनियम आयन हाइड्रॉक्साइड आयन उत्पन्न करते हैं, NH4+ मूल घटक हैं।

अमोनियम क्लोराइड की थोड़ी अम्लीय प्रकृति हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) के गठन के कारण होती है, क्योंकि एचसीएल एक मजबूत एसिड होता है और इसका प्रभाव प्रमुख होता है। पीएच मीटर का उपयोग करके अम्लीय या क्षारीय प्रकृति का निर्धारण करें। अमोनिया की मात्रा अधिक होने के कारण अमोनियम क्लोराइड का उपयोग मक्का, गेहूं, बमुश्किल और चावल जैसी फसलों को उगाने के लिए उर्वरक के रूप में किया जाता है। यह बर्फ को सख्त करने के लिए शून्य डिग्री सेल्सियस/32 डिग्री फ़ारेनहाइट से ऊपर के तापमान पर स्की ढलानों पर बर्फ के उपचार में भी प्रयोग किया जाता है।