हाइड्रोजन को छोड़कर प्रत्येक परमाणु नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन दोनों होते हैं। नाभिक देखने में बहुत छोटे होते हैं, यहां तक कि माइक्रोस्कोप से भी, और न्यूक्लियॉन (जो प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के लिए सामान्य शब्द है) और भी छोटे होते हैं। इससे न्यूट्रॉन की संख्या गिनने की सुविधा मिलती है, फिर भी वैज्ञानिक अभी भी जानते हैं कि प्रत्येक तत्व के प्रत्येक समस्थानिक के नाभिक में कितने होते हैं। वे कैसे जानते हैं? वे किसी विशेष तत्व के परमाणुओं के कुल द्रव्यमान को मापने के लिए मास स्पेक्ट्रोमेट्री जैसी तकनीकों का उपयोग करते हैं। एक बार जब वे कुल द्रव्यमान जान लेते हैं, तो बाकी काम आसान हो जाता है।
एक परमाणु का कुल द्रव्यमान उसके सभी प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों का योग होता है, लेकिन इलेक्ट्रॉन इतने हल्के होते हैं कि सभी व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए, वे कोई फर्क नहीं पड़ता। इसका अर्थ है कि किसी तत्व का द्रव्यमान उसके नाभिकों के द्रव्यमान का योग होता है। एक निश्चित तत्व के प्रत्येक परमाणु के लिए प्रोटॉन की संख्या समान होती है, और प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का द्रव्यमान समान होता है, इसलिए आपको बस इतना करना है परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (एमु) में मापा गया परमाणु द्रव्यमान से प्रोटॉन की संख्या घटाएं, और आप की संख्या के साथ छोड़ दिया जाता है न्यूट्रॉन
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
परमाणु द्रव्यमान प्रोटॉन की संख्या और न्यूट्रॉन की संख्या के बराबर होता है, इसलिए आपको you की संख्या मिलती है परमाणु द्रव्यमान (परमाणु द्रव्यमान में) से प्रोटॉन की संख्या (अर्थात परमाणु संख्या) घटाकर न्यूट्रॉन इकाइयां)। सबसे सामान्य समस्थानिक में न्यूट्रॉन की संख्या ज्ञात करने के लिए परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्ण संख्या में गोल करें।
आवर्त सारणी का प्रयोग करें
आवर्त सारणी में प्रोटॉन की संख्या बढ़ाकर सभी तत्वों को सूचीबद्ध किया जाता है, इसलिए तालिका में एक तत्व का स्थान स्वतः ही आपको बताता है कि उसके नाभिक में कितने प्रोटॉन हैं। यह तत्व का परमाणु क्रमांक है, और यह तत्व के प्रतीक के ठीक नीचे प्रदर्शित होता है। इसके आगे एक और संख्या है, जो परमाणु द्रव्यमान है। यह संख्या हमेशा परमाणु संख्या से बड़ी होती है और इसमें अक्सर एक अंश होता है, क्योंकि यह उस तत्व के सभी प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिकों के परमाणु द्रव्यमान का औसत होता है। आप इसका उपयोग उस तत्व के नाभिक में प्रोटॉन की औसत संख्या निर्धारित करने के लिए कर सकते हैं।
प्रक्रिया सरल नहीं हो सकती। परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्ण संख्या में गोल करें, फिर उसमें से तत्व का परमाणु क्रमांक घटाएं। अंतर न्यूट्रॉन की संख्या के बराबर है।
उदाहरण
1. यूरेनियम नाभिक में औसतन न्यूट्रॉन की संख्या कितनी है?
आवर्त सारणी में यूरेनियम 92वां तत्व है, इसलिए इसका परमाणु क्रमांक 92 है और इसके नाभिक में 92 प्रोटॉन हैं। आवर्त सारणी में परमाणु द्रव्यमान को 238.039 amu के रूप में सूचीबद्ध किया गया है। परमाणु द्रव्यमान को 238 तक गोल करें, परमाणु संख्या घटाएं, और आपके पास 146 न्यूट्रॉन बचे हैं। यूरेनियम में प्रोटॉन की संख्या के सापेक्ष बड़ी संख्या में न्यूट्रॉन होते हैं, यही वजह है कि इसके सभी समस्थानिक रेडियोधर्मी होते हैं।
एक समस्थानिक में न्यूट्रॉनों की संख्या
किसी विशेष तत्व के नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न हो सकती है, और तत्व के प्रत्येक संस्करण में न्यूट्रॉन की विशेषता संख्या के साथ एक आइसोटोप के रूप में जाना जाता है। 20 को छोड़कर सभी तत्वों में एक से अधिक समस्थानिक होते हैं, और कुछ में कई होते हैं। टिन (Sn) दस समस्थानिकों के साथ सूची में सबसे ऊपर है और उसके बाद क्सीनन (Xe) नौ के साथ है।
एक तत्व के प्रत्येक समस्थानिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की एक पूरी संख्या होती है, इसलिए इसका परमाणु द्रव्यमान उन न्यूक्लियंस का सरल योग होता है। एक समस्थानिक का परमाणु द्रव्यमान कभी भी भिन्नात्मक नहीं होता है। वैज्ञानिकों के पास आइसोटोप को निरूपित करने के दो तरीके हैं। उदाहरण के तौर पर कार्बन के समस्थानिक को लेते हुए आप इसे C-14 या. के रूप में लिख सकते हैं 14सी। संख्या परमाणु द्रव्यमान है। आइसोटोप के परमाणु द्रव्यमान से तत्व की परमाणु संख्या घटाएं, और परिणाम उस आइसोटोप के नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या है।
C-14 के मामले में, कार्बन की परमाणु संख्या 6 है, इसलिए नाभिक में 8 न्यूट्रॉन होने चाहिए। यह अधिक सामान्य, संतुलित समस्थानिक, C-12 से दो अधिक है। अतिरिक्त द्रव्यमान C-14 को रेडियोधर्मी बनाता है।