यदि आप रसायन विज्ञान की कक्षा में समय बिताते हैं, तो आपको समीकरणों को संतुलित करना सीखना होगा। यद्यपि यह एक कठिन कार्य की तरह लग सकता है, यह पदार्थ के एक मौलिक नियम को प्रदर्शित करता है। यह सुनिश्चित करना कि समीकरण के दोनों पक्ष परमाणु स्तर पर मेल खाते हैं, द्रव्यमान के संरक्षण के नियम को प्रदर्शित करता है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
संतुलन समीकरण द्रव्यमान के संरक्षण के मूलभूत नियम को प्रदर्शित करता है। यह दर्शाता है कि आप रासायनिक प्रतिक्रिया में द्रव्यमान बना या नष्ट नहीं कर सकते हैं, इसलिए द्रव्यमान स्थिर रहता है।
मास के संरक्षण का मौलिक कानून
द्रव्यमान के संरक्षण का नियम कहता है कि किसी प्रतिक्रिया का कुल भार नहीं बदल सकता क्योंकि पदार्थ को नष्ट या निर्मित नहीं किया जा सकता है। रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, अभिकारकों और उत्पादों का द्रव्यमान समान होना चाहिए। परमाणुओं की कुल संख्या बराबर रहती है। प्रतिक्रिया में तत्व जादुई रूप से प्रकट या गायब नहीं हो सकते हैं, इसलिए आपको उन सभी का हिसाब देना होगा।
मास के संरक्षण के कानून का इतिहास
१७८९ में, एंटोनी लावोज़ियर ने पाया कि आप पदार्थ को नष्ट या बना नहीं सकते हैं, और द्रव्यमान के संरक्षण के नियम का जन्म हुआ। हालाँकि उन्हें इसका सबसे अधिक श्रेय मिलता है, लेकिन वे प्रकृति के इस मौलिक कानून को खोजने या नोटिस करने वाले पहले व्यक्ति नहीं थे। पांचवीं शताब्दी के दौरान, यूनानी दार्शनिक एनाक्सागोरस ने कहा था कि आप कुछ भी बना या नष्ट नहीं कर सकते क्योंकि सब कुछ पूर्व अवयवों की पुनर्व्यवस्था है।
समीकरणों को कैसे संतुलित करें
एक रासायनिक समीकरण को संतुलित करने के लिए, आप सुनिश्चित करते हैं कि सभी तत्वों के लिए परमाणुओं की संख्या दोनों तरफ समान है - प्रतिक्रियाशील पक्ष पर परमाणुओं की संख्या उत्पाद पक्ष की मात्रा से मेल खाना चाहिए। आप समीकरण को संतुलित करते हुए वास्तविक सूत्र को नहीं बदल सकते।
प्रत्येक तरफ तत्वों की संख्या गिनकर प्रक्रिया शुरू करें। फिर, जांचें कि क्या दोनों पक्ष समान हैं। यदि वे नहीं हैं, तो उन्हें संतुलित करने के लिए गुणांकों का उपयोग करें, जो सूत्रों के सामने संख्याएँ हैं।
उदाहरण के लिए, समीकरण N. को संतुलित करने के लिए2 + एच2 -> एनएच3, आपको इसे N. बनाना होगा2 + 3H2 -> 2NH3, इसलिए सभी परमाणु दोनों तरफ मेल खाते हैं।
एक संतुलित रासायनिक प्रतिक्रिया में अभिकारक और उत्पाद पक्षों पर समान संख्या में परमाणु होते हैं। आप इस संतुलन को प्राप्त करने के लिए गुणांक का उपयोग कर सकते हैं, जैसे कि उदाहरण में तीन और दो से गुणा करना।