आयनिक और सहसंयोजक यौगिकों के लक्षण

जब परमाणु अन्य परमाणुओं से जुड़ते हैं, तो उन्हें रासायनिक बंधन कहा जाता है। उदाहरण के लिए, एक पानी का अणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु का एक रासायनिक बंधन है। दो प्रकार के बंधन हैं: सहसंयोजक और आयनिक। वे विशिष्ट विशेषताओं वाले बहुत भिन्न प्रकार के यौगिक हैं।

दो अधातुओं के बीच रासायनिक बंधन सहसंयोजक बंधन होते हैं। उनके विद्युत ऋणात्मक गुण समान हैं, और वे परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के जोड़े साझा करते हैं। आप बता सकते हैं कि क्या कोई यौगिक कमरे के तापमान और मानक दबाव पर अपनी अवस्था से सहसंयोजक है; यदि यह एक तरल या गैस है, तो यह सहसंयोजक होगा। उनके क्वथनांक और गलनांक कम होते हैं, और थोड़े ध्रुवीय होते हैं। उनका एक निश्चित आकार होता है। जब तक परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता में अंतर 1.7 से कम है, तब तक उनके बीच का बंधन सहसंयोजक रहेगा। एक सहसंयोजक बंधन बनने पर ऊर्जा निकलती है, इसलिए एक यौगिक अधिक स्थिर हो जाता है क्योंकि अधिक सहसंयोजक बंधन बनते हैं।

आयनिक यौगिक एक धातु और एक अधातु के बीच होते हैं। एक आयनिक यौगिक के परमाणुओं में 1.7 से अधिक विद्युत ऋणात्मकता का अंतर होता है, जिसका अर्थ है कि एक परमाणु दूसरे परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करने में सक्षम होगा। वे मानक दबाव और तापमान पर ठोस होते हैं, और उनके उच्च क्वथनांक और गलनांक होते हैं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी में महान अंतर के कारण, आयनिक यौगिकों में उच्च ध्रुवता होती है।

कई कार्बनिक यौगिकों में सहसंयोजक बंधन होते हैं। ऐसा इसलिए है क्योंकि वे कार्बन और हाइड्रोजन के बीच के बंधन हैं, जैसे कि कार्बन परमाणु के साथ मीथेन और 4 हाइड्रोजन परमाणु, जिनमें से कोई भी धातु नहीं है। सहसंयोजक बंधन भी एक ही तत्व के दो परमाणुओं के बीच मौजूद हो सकते हैं, जैसे ऑक्सीजन गैस, नाइट्रोजन गैस या क्लोरीन। इन यौगिकों को अलग होने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। तत्वों की आवर्त सारणी को देखते हुए, अधातु समूह और हैलोजन समूह के बीच बनने वाला कोई भी बंधन सहसंयोजक होगा।

टेबल नमक, या सोडियम क्लोराइड, एक सामान्य रूप से ज्ञात आयनिक यौगिक है। एक आयनिक बंधन को तोड़ने में ज्यादा ऊर्जा नहीं लगती है, जैसा कि सोडियम क्लोराइड की पानी में आसानी से घुलने की क्षमता से पता चलता है। सभी परमाणु एक उत्कृष्ट गैस की तरह दिखने का प्रयास करते हैं, अर्थात वे एक इलेक्ट्रॉन या इलेक्ट्रॉनों को लेना, देना या साझा करना चाहते हैं ताकि इसका सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल पूरी तरह से भर जाए। यदि मैग्नीशियम के सबसे बाहरी कोश में दो कम इलेक्ट्रॉन होते हैं और यदि ऑक्सीजन के दो और अधिक होते हैं, तो दोनों के बाहरी कोश भरे होंगे, इसलिए वे स्थिर यौगिक मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाने के लिए गठबंधन करते हैं। पोटेशियम क्लोराइड, कैल्शियम ऑक्साइड और आयरन ऑक्साइड सभी आयनिक बंधों वाले यौगिकों के उदाहरण हैं