इलेक्ट्रॉन के गोले को K, L, M, N, O, P, और Q या केवल 1 से 7 के रूप में लेबल किया जाता है; नाभिक के सबसे निकट के कोश से प्रारंभ होकर बाहर की ओर जाना। प्रत्येक इलेक्ट्रॉन शेल एक निश्चित, अधिकतम संख्या में इलेक्ट्रॉनों को धारण कर सकता है: K शेल में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, L शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, M शेल में अठारह इलेक्ट्रॉन होते हैं और N शेल में अधिकतम बत्तीस होते हैं इलेक्ट्रॉन। सैद्धांतिक रूप से, O शेल में पचास इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं और P शेल में बहत्तर इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, लेकिन किसी भी प्राकृतिक तत्व में किसी एक शेल में बत्तीस से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं।
एक परमाणु के लिए संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या आठ होती है।
आवर्त चार्ट पर मुख्य तालिका के नीचे तत्वों की दो पंक्तियाँ सूचीबद्ध हैं, लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स। सभी लैंथेनाइड्स अवधि ६, समूह ३ के हैं। एक्टिनाइड्स अवधि 7, समूह 3 में हैं। इन तत्वों को आंतरिक संक्रमण धातु के रूप में जाना जाता है।
एमिली जैकबसन दो दशकों से अधिक समय से ऑनलाइन मीडिया और प्रकाशन में काम कर रही हैं। उनके लेख अमेरिका ऑनलाइन और मैक्सवेल इंस्टीट्यूट पर छपे हैं। वह विज्ञान, स्वास्थ्य और पोषण से संबंधित लेखों में माहिर हैं। जैकबसन के पास खाद्य विज्ञान और पोषण में विज्ञान स्नातक है।