एक आयनिक यौगिक में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को ट्रैक करने के कुछ तरीके क्या हैं?

किसी परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉन परमाणु के नाभिक की परिक्रमा करने वाले सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं। ये इलेक्ट्रॉन अन्य परमाणुओं के साथ बंधन प्रक्रिया में शामिल होते हैं। आयनिक बंधों के मामले में, एक परमाणु वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है या खो देता है। आवर्त सारणी में आयनिक यौगिक में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों का ट्रैक रखने के कई अलग-अलग तरीके हैं।

आवर्त सारणी का सबसे दाहिना स्तंभ उत्कृष्ट गैसों से बना है। इन तत्वों में पूर्ण संयोजकता कोश होते हैं, और इसलिए ये रासायनिक रूप से स्थिर होते हैं। अन्य तत्व समान रूप से स्थिर अवस्था तक पहुंचने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकते हैं। एक तत्व की उत्कृष्ट गैसों से निकटता आपको एक आयनिक यौगिक में उसके संयोजकता इलेक्ट्रॉनों पर नज़र रखने में मदद कर सकती है। इसके अलावा, मुख्य समूह तत्वों की समूह संख्या उस तत्व के लिए उसकी जमीनी अवस्था में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है। उदाहरण के लिए, एक समूह सेवन तत्व के संयोजकता कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसलिए, यह संभवतः एक आयनिक यौगिक में एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करेगा। दूसरी ओर, समूह एक के तत्व में एक संयोजकता इलेक्ट्रॉन होता है। इसलिए, यह संभवतः इस इलेक्ट्रॉन को एक आयनिक यौगिक में खो देगा। यह यौगिक NaCl के मामले में है, जिसमें सोडियम Na + बनने के लिए एक इलेक्ट्रॉन खो देता है और क्लोरीन Cl- बनने के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।

यदि आप एक यौगिक में आयनों की ध्रुवीयता जानते हैं, तो यह नोट करने का एक तरीका है कि क्या उन आयनों ने इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त किया है या खो दिया है। एक सकारात्मक ध्रुवीयता खोए हुए इलेक्ट्रॉनों से मेल खाती है, जबकि एक नकारात्मक ध्रुवीयता प्राप्त इलेक्ट्रॉनों से मेल खाती है। यदि किसी आयन पर एक क्रमांकित आवेश होता है, तो वह संख्या प्राप्त या खोए हुए इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाती है। उदाहरण के लिए, एक कैल्शियम आयन का आवेश +2 होता है। इसका मतलब है कि यह आयनिक बंधन की स्थितियों में दो इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी की अवधारणा एक परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की इच्छा को संदर्भित करती है। एक आयनिक यौगिक में, एक तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी दूसरे की तुलना में बहुत अधिक होती है। ऐसी स्थिति में, उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता वाला तत्व कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाले तत्व से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करेगा। यह एक आवधिक प्रवृत्ति है, जिसका अर्थ है कि जैसे ही आप आवर्त सारणी में आगे बढ़ते हैं, यह पूर्वानुमानित तरीकों से बदल जाता है। जैसे-जैसे आप टेबल पर बाएं से दाएं जाते हैं, वैसे-वैसे इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ती जाती है, और ऊपर से नीचे की ओर बढ़ने पर घटती जाती है।

ऑक्सीकरण अवस्थाएँ एक यौगिक में परमाणुओं के सैद्धांतिक आवेश होते हैं। एक आयनिक यौगिक के मामले में, ऑक्सीकरण राज्य आपको वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की गति पर नज़र रखने में मदद कर सकते हैं। कुछ आवर्त सारणी सभी तत्वों के लिए संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाओं को सूचीबद्ध करती हैं। एक उदासीन यौगिक में शुद्ध आवेश शून्य होना चाहिए। इसलिए, यदि आप शामिल सभी तत्वों के सभी ऑक्सीकरण राज्यों को जोड़ते हैं, तो उन्हें रद्द कर देना चाहिए। आयनिक ध्रुवीयता के साथ, एक सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य इलेक्ट्रॉनों के नुकसान को दर्शाता है, जबकि एक नकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य इलेक्ट्रॉनों के लाभ को दर्शाता है।