एक संतुलित प्रतिक्रिया को देखते हुए aA+bB ⇋ cC+dD, संतुलन स्थिरांक Kc, कभी-कभी K. लिखा जाता हैeq के या सिर्फ K, को इस प्रकार परिभाषित किया गया है
[सी]सी[डी]घ [ए]ए[बी]ख,
जहां [सी] और [डी] उत्पादों के संतुलन दाढ़ सांद्रता हैं और [ए] और [बी] प्रति लीटर मोल (मोल/एल) में सांद्रता के साथ, अभिकारकों के संतुलन दाढ़ सांद्रता हैं। K की स्वयं कोई इकाई नहीं है।
K के बड़े मान, जैसे कि १,००० या अधिक, का अर्थ है कि एक प्रतिक्रिया संतुलन पर लगभग पूर्ण हो गई है और कुछ अभिकारक शेष हैं। इसके विपरीत, K, 0.001 के एक छोटे से मान का अर्थ है कि प्रतिक्रिया काफी हद तक आगे नहीं बढ़ी है। महत्वपूर्ण रूप से, K तापमान पर निर्भर है।
एक संतुलन निरंतर गणना का उदाहरण
0.200 M NO, 0.050 M H. का मिश्रण2, और 0.100 एम एच2O को संतुलन तक पहुँचने की अनुमति है। संतुलन पर, NO की सांद्रता 0.080 M पाई जाती है।
संतुलन स्थिरांक K. का मानसी प्रतिक्रिया के लिए
2 नहीं + 2 एच2 नहीं2+2 एच2हे
है [एन2[ह2हे]2 [नहीं]2[एच2]2
एक आईसीई चार्ट बनाएं:
नहीं हू2 नहीं2 एच2हे
प्रारंभिक 0.100 0.050 0 0.100
बदलें -2x -2x +x +2x
संतुलन 0.070?? ?
सबसे पहले, x के लिए हल करें:
0.100 - 2x = 0.070, इसलिए x = 0.015। इसका अर्थ है H. की साम्यावस्था सांद्रता2, नहीं2, और वह2O क्रमशः 0.020, 0.015 और 0.130 हैं (कॉलम नीचे पढ़ें)।
इन्हें K के समीकरण में रखें:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0.0002535 0.00000196 = 129.3 या 1.29 x 102