अवोगाद्रो की संख्या लगभग 6.022 x 10^23 के बराबर है। यह मात्रा आमतौर पर रसायन विज्ञान में उपयोग की जाने वाली माप की एक और इकाई का आधार है जिसे मोल कहा जाता है। एक मोल अवोगाद्रो की संख्या के बराबर मात्रा है। इसलिए जब वैज्ञानिक अवोगाद्रो संख्या का उपयोग करते हैं, तो वे आमतौर पर दाढ़ की मात्रा को मापते हैं। इन दाढ़ राशियों में से एक दाढ़ द्रव्यमान है, जो उस पदार्थ के प्रति ग्राम ग्राम की संख्या के बराबर है। एक तत्व का दाढ़ द्रव्यमान उसके परमाणु द्रव्यमान संख्या के बराबर होता है, जिसे आप आवर्त सारणी पर पा सकते हैं। यदि आप किसी तत्व की परमाणु द्रव्यमान संख्या और अपने नमूने का द्रव्यमान जानते हैं, तो आप मोल का उपयोग करके नमूने में किसी भी तत्व का द्रव्यमान ज्ञात कर सकते हैं।
द्रव्यमान संतुलन पर पदार्थ को मापकर उसका कुल द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। जब आप ऐसा करते हैं तो अपने मापने वाले कंटेनर के द्रव्यमान को घटाना न भूलें।
उदाहरण के लिए, यदि पानी के नमूने का वजन उसके बीकर में 13 ग्राम है और बीकर का द्रव्यमान 3 ग्राम है, तो पानी का द्रव्यमान 10 ग्राम है।
पदार्थ का रासायनिक सूत्र ज्ञात कीजिए। उदाहरण के लिए, पानी में H2O का सूत्र होता है।
यौगिक में प्रत्येक तत्व की परमाणु द्रव्यमान संख्या ज्ञात कीजिए। यह जानकारी आवर्त सारणी पर होती है, आमतौर पर रासायनिक प्रतीक के ऊपर या नीचे दशमलव संख्या के रूप में। परमाणु द्रव्यमान संख्या भी उस तत्व के एक मोल के ग्राम में द्रव्यमान के बराबर होती है। इसे इसका मोलर मास कहते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन की परमाणु द्रव्यमान संख्या 1.0079 है और ऑक्सीजन की 15.999 है। ये संख्याएँ भी प्रत्येक तत्व के दाढ़ द्रव्यमान के बराबर होती हैं।
पदार्थ के कुल दाढ़ द्रव्यमान को खोजने के लिए यौगिक में प्रत्येक तत्व के दाढ़ द्रव्यमान जोड़ें। उदाहरण के लिए, 1.0079 + 1.0079 + 15.999 = 18.0148। पानी के प्रत्येक मोल का द्रव्यमान 18.0148 ग्राम होता है।
अपने नमूने में मोल्स की संख्या निर्धारित करने के लिए यौगिक के द्रव्यमान को उसके दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करें। उदाहरण के लिए, 10 ग्राम पानी को 18.0148 ग्राम प्रति मोल से विभाजित करने पर 0.5551 मोल पानी मिलता है।
यौगिक के मोल और प्रत्येक तत्व के मोल के बीच का अनुपात निर्धारित करने के लिए अपने रासायनिक सूत्र की जाँच करें। उदाहरण के लिए, पानी के प्रत्येक अणु में हाइड्रोजन के दो परमाणु और ऑक्सीजन का एक परमाणु होता है। इसलिए, पानी के प्रत्येक मोल में हाइड्रोजन के दो मोल और ऑक्सीजन का एक मोल होता है।
प्रत्येक कंपाउंड-टू-एलिमेंट अनुपात से अपने कंपाउंड के मोल की संख्या को गुणा करें। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के मोल की संख्या ज्ञात करने के लिए, 0.5551 मोल पानी को 2 मोल हाइड्रोजन प्रति मोल पानी से गुणा करें। ०.५५१ * २ = १.१०२, इसलिए आपके नमूने में १.१०२ मोल हाइड्रोजन मौजूद है। उसी विधि का उपयोग करके, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि ऑक्सीजन के 0.5551 मोल भी मौजूद हैं।
प्रत्येक तत्व के मोलों की संख्या को उस तत्व के मोलर द्रव्यमान से गुणा करें। यह आपको आपके नमूने में प्रत्येक तत्व का कुल द्रव्यमान देता है। उदाहरण के लिए, 1.102 * 1.0079 = 1.111 ग्राम हाइड्रोजन। इसी तरह 0.5551*15.999 = 8.881 ग्राम ऑक्सीजन।
चीजें आप की आवश्यकता होगी
- द्रव्यमान संतुलन
- तत्वों की आवर्त सारणी