गर्मी और तापमान के बीच अंतर को समझना एक कठिन अवधारणा हो सकती है। अनिवार्य रूप से, ऊष्मा किसी पदार्थ के अणुओं की गतिज ऊर्जा की कुल मात्रा है, और इसे जूल (J) की इकाइयों में मापा जाता है। तापमान व्यक्तिगत अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा से संबंधित है, और इसे डिग्री में मापा जाता है। विभिन्न सामग्रियों पर समान मात्रा में ऊष्मा लगाने से पदार्थ की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता के आधार पर तापमान के विभिन्न स्तरों में वृद्धि होगी। आप अंतिम तापमान की गणना कर सकते हैं यदि आप पदार्थ की मात्रा और उसकी विशिष्ट ऊष्मा क्षमता को जानते हैं।
पदार्थ को प्रदान की गई ऊष्मा ऊर्जा की मात्रा को जूल में, पदार्थ के द्रव्यमान से, ग्राम (g) में विभाजित करें। उदाहरण के लिए, यदि 500 ग्राम पानी में 4,000 जूल ऊर्जा प्रदान की जाती है, तो आप 4,000/500 = 8 की गणना करेंगे।
पिछली गणना के परिणाम को पदार्थ की विशिष्ट ताप क्षमता से विभाजित करें। आप आम तौर पर निर्माता के साहित्य से या एक वैज्ञानिक संदर्भ स्रोत जैसे सीआरसी हैंडबुक ऑफ केमिस्ट्री एंड फिजिक्स से किसी रासायनिक पदार्थ की विशिष्ट ताप क्षमता प्राप्त कर सकते हैं। इस गणना का परिणाम डिग्री सेल्सियस की इकाइयों में पदार्थ के तापमान में वृद्धि है। पानी की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता g/4.19 J - डिग्री सेल्सियस है। उदाहरण में गणना 8/4.19 = 1.9 डिग्री सेल्सियस होगी।
केवल पदार्थ में व्युत्पन्न तापमान वृद्धि जोड़ें। यह आपको गर्मी इनपुट के बाद का तापमान देता है। यदि उदाहरण में पानी शुरू में 25 डिग्री पर था, तो गर्म करने के बाद इसका तापमान 25 + 1.9 = 26.9 डिग्री सेल्सियस होगा।
उस पदार्थ के अंतिम तापमान में 273.1 जोड़ें जिसकी अभी गणना की गई थी। डिग्री सेल्सियस की इकाइयों से केल्विन (K) में बदलने के लिए यह रूपांतरण कारक है। परिणाम केल्विन में गर्मी इनपुट के बाद सामग्री का तापमान है। पानी का तापमान 26.9 + 273.1 = 300 K होगा।
