वाष्पीकरण की मोलर हीट की गणना कैसे करें

अपनी दी गई जानकारी को लिख लें। वाष्पीकरण की दाढ़ की गर्मी की गणना करने के लिए, आपको वह जानकारी लिखनी चाहिए जो समस्या प्रदान करती है। समस्या या तो दो दबाव और दो तापमान मान, या उच्च बनाने की क्रिया की दाढ़ गर्मी, और संलयन की दाढ़ गर्मी प्रदान करेगी। ऊर्ध्वपातन की मोलर ऊष्मा वह ऊर्जा है जो किसी ठोस के एक मोल को ऊर्ध्वपातित करने के लिए आवश्यक है, और संलयन की मोलर ऊष्मा वह ऊर्जा है जो किसी ठोस के एक मोल को पिघलाने के लिए आवश्यक है।

तय करें कि किस समीकरण का उपयोग करना है। वाष्पीकरण की मोलर ऊष्मा की गणना करते समय, आपको दी गई जानकारी के आधार पर यह तय करना होगा कि आप किस समीकरण का उपयोग करेंगे। यदि समस्या दो दबाव और दो तापमान मान प्रदान करती है, तो समीकरण ln (P1/P2)=(Hvap/R)(T1-T2/T1xT2) का उपयोग करें, जहां P1 और P2 दबाव मान हैं; Hvap वाष्पीकरण की दाढ़ ऊष्मा है; आर गैस स्थिरांक है; और T1 और T2 तापमान मान हैं। यदि समस्या उच्च बनाने की क्रिया की दाढ़ ऊष्मा और संलयन की दाढ़ ऊष्मा प्रदान करती है, तो समीकरण Hsub=Hfus+Hvap का उपयोग करें, जहाँ Hsub उच्च बनाने की क्रिया की दाढ़ ऊष्मा है और Hfus संलयन की दाढ़ ऊष्मा है।

प्रश्न हल करें। यदि आप समीकरण ln (P1/P2)=(Hvap/R)(T1-T2/T1xT2) का उपयोग कर रहे हैं; गैस स्थिरांक R का मान 8.314 J/Kxmol है। उदाहरण के लिए, यदि P1=402mmHg, P2=600mmHg, T1=200K, और T2=314K, तो Hvap 1834 J/mol के बराबर है। फिर आप अपने उत्तर को 1,000 से विभाजित करते हैं, क्योंकि 1 किलोजूल में 1,000 जूल होते हैं। उत्तर तब 1.834 kJ/mol हो जाता है। यदि आप समीकरण का उपयोग कर रहे हैं, Hsub=Hfus+Hvap, तो आप Hfus को Hsub से घटाते हैं। उदाहरण के लिए, यदि Hsub=20 kJ/mol, और Hfus=13 kJ/mol, तो Hvap=7 kJ/mol।