अधिक मात्रा में अभिकारक, जिसे अतिरिक्त अभिकर्मक के रूप में भी जाना जाता है, एक पूर्ण प्रतिक्रिया के बाद शेष रासायनिक की मात्रा है। यह अन्य अभिकारक द्वारा शासित होता है, जो पूरी तरह से उपयोग किया जाता है और इसलिए प्रतिक्रिया नहीं कर सकता है। जब आप अभिकारक को अधिक मात्रा में जानते हैं, तो आप उत्पाद और अभिकारक दोनों की अंतिम मात्रा का पता लगा सकते हैं।
रासायनिक प्रतिक्रिया को संतुलित करें ताकि आप यह आकलन कर सकें कि प्रत्येक अभिकारक की कितनी आवश्यकता है। उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया में Mg (OH)2 + HCl -> MgCl2 + H2O, प्रारंभिक और परिष्करण सामग्री संतुलन से बाहर हैं क्योंकि प्रत्येक तरफ एक मैग्नीशियम परमाणु है, लेकिन बाईं ओर तीन हाइड्रोजन परमाणु, दाईं ओर दो परमाणु, बाईं ओर एक क्लोरीन परमाणु, दाईं ओर दो परमाणु और बाईं ओर दो ऑक्सीजन परमाणु, एक परमाणु पर एक परमाणु सही। इस उदाहरण में, आप समीकरण को संतुलित करने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड के सामने "2" और पानी के सामने "2" जोड़ते हैं। प्रतिक्रिया अब Mg (OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O है।
अभिकारक मात्राओं को मोल में बदलें। प्रत्येक तत्व के लिए परमाणु द्रव्यमान इकाइयों को खोजने के लिए एक आवर्त सारणी का प्रयोग करें। उदाहरण के लिए, मान लें कि आपके पास 65 ग्राम मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और 57 ग्राम हाइड्रोक्लोरिक एसिड का घोल है। मैग्नीशियम में 24.305 परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ हैं, ऑक्सीजन में 16 परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ हैं और हाइड्रोजन में 1 परमाणु द्रव्यमान इकाई है। आपके पास एक मैग्नीशियम परमाणु, दो ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणु हैं, इसलिए 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 परमाणु द्रव्यमान इकाइयों की गणना करें। यह मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड के एक अणु का भार है।
सूत्र का प्रयोग करें मोल = ग्राम आणविक भार। इस उदाहरण में, 65 58.305 = 1.11 की गणना करें। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के मोल खोजने के लिए, 57 ÷ 36.45 (क्योंकि हाइड्रोजन में 1 परमाणु द्रव्यमान इकाई है और क्लोरीन में 35.45 परमाणु द्रव्यमान इकाई है) = 1.56 पर काम करें। आपके पास 1.11 मोल मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और 1.56 मोल हाइड्रोक्लोरिक एसिड है।
संतुलित समीकरण Mg (OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O पर मोल मान लागू करें। मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड के एक मोल के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करने के लिए आपको दो मोल हाइड्रोक्लोरिक एसिड की आवश्यकता होती है, इसलिए 1.56 2 = 0.78 की गणना करें। उत्तर 1.11 (मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड के मोल की संख्या) से कम है, इसलिए मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड अधिक है, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड सीमित अभिकारक है।
प्रतिक्रिया करने वाले मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड के मोल्स की संख्या से प्रतिक्रिया करने वाले हाइड्रोक्लोरिक एसिड के मोल की संख्या को विभाजित करें। गणना करें 0.78 ÷ 1.11 = 0.704। इसका मतलब है कि 70.4 प्रतिशत मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग किया गया था। उपयोग किए गए मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड की मात्रा का पता लगाने के लिए मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (65) की मूल मात्रा को 70.4 प्रतिशत से गुणा करें। 65 x 0.704 = 45.78 की गणना करें। इस राशि को मूल राशि से घटाएं। 65 - 45.78 = 19.21 की गणना करें। इसका मतलब है कि 19.21 ग्राम मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करने के लिए आवश्यक मात्रा से अधिक है।
