मास अनुपात की गणना कैसे करें

रसायन विज्ञान में, द्रव्यमान अनुपात, जिसे अक्सर "द्रव्यमान द्वारा प्रतिशत संरचना" कहा जाता है, एक विशेष अणु का अनुपात होता है जिसमें प्रत्येक अणु के घटक तत्व होते हैं। उदाहरण के लिए, पानी में 11.1 प्रतिशत हाइड्रोजन (एच) और 88.9 प्रतिशत ऑक्सीजन (ओ) होता है, जिसका अर्थ है कि 1,000 ग्राम पानी का नमूना (1 लीटर मात्रा के बराबर) में 111 ग्राम एच (0.11 × 1,000 = 111) और 889 ग्राम ओ (0.889 ×) होता है 1,000).

यह सिद्धांत निरंतर संरचना के नियम को जन्म देता है, जिसे 1800 में जोसेफ प्राउस्ट द्वारा प्रस्तुत किया गया था: एक दिए गए यौगिक में हमेशा उसके घटक तत्वों के द्रव्यमान का समान अनुपात होता है। उदाहरण के लिए, पानी में हर ग्राम हाइड्रोजन के लिए हमेशा ठीक 8 ग्राम ऑक्सीजन होता है। कार्बन डाइऑक्साइड में हर ग्राम कार्बन के लिए हमेशा 2.67 ग्राम ऑक्सीजन होता है।

यदि आपके पास आवर्त सारणी (संसाधन देखें) और बुनियादी बीजगणित करने के साधन हैं, तो द्रव्यमान अनुपात की गणना करना काफी आसान है।

मान लें कि आप सल्फ्यूरिक एसिड के द्रव्यमान अनुपात की गणना करना चाहते हैं, एच₂तोह फिर₄.

इस चरण में, आप यौगिक के एक अणु में परमाणुओं की संख्या को चरण 1 में एकत्र किए गए दाढ़ द्रव्यमान से गुणा करते हैं। परमाणु सूत्र में तत्व के संक्षिप्त नाम के बाद परमाणुओं की संख्या केवल सबस्क्रिप्ट होती है, जिसमें "1" को दर्शाने वाले सबस्क्रिप्ट को छोड़ दिया जाता है।

दो एच परमाणु मौजूद हैं, एक एस परमाणु और चार ओ परमाणु, तो आपके पास है:

एच = (2)(1.00) = 2 जी

एस = (१)(३२.०६ ग्राम) = ३२.०६ ग्राम

ओ = (4)(16.00 ग्राम) = 64 ग्राम

चरण 2 में आपके द्वारा परिकलित आंकड़ों को एक साथ जोड़ें:

2 + 32.06 + 64 = 98.06 ग्राम

इसका मतलब है कि चरण 3 के परिणाम से अलग-अलग लोगों को चरण 2 से विभाजित करना।

एच के लिए, आपके पास 2 98.06 = 0.0204 = 2.04 प्रतिशत हाइड्रोजन

S के लिए, आपके पास ३२.०६ ९८.०६ = ०.३२६९ = ३२.६९ प्रतिशत सल्फर

O के लिए, आपके पास 64 98.06 = 0.6527 = 65.27 प्रतिशत ऑक्सीजन है =

अपने काम की जांच करने के लिए, सुनिश्चित करें कि आपके प्रतिशत का योग 100 है, जिससे गोलाई के कारण छोटे अंतर हो सकते हैं:

2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0