कभी-कभी आपको यह जानने की आवश्यकता होती है कि एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के होने की संभावना कहाँ है। इलेक्ट्रॉन विन्यास ऐसा करने में आपकी सहायता करते हैं। एक इलेक्ट्रॉन विन्यास की गणना करने के लिए, परमाणु कक्षाओं का प्रतिनिधित्व करने के लिए आवर्त सारणी को खंडों में विभाजित करें, वे क्षेत्र जहां इलेक्ट्रॉन निहित हैं। समूह एक और दो s-ब्लॉक हैं, तीन से 12 d-ब्लॉक का प्रतिनिधित्व करते हैं, 13 से 18 p-ब्लॉक हैं और नीचे की दो पंक्तियाँ f-ब्लॉक हैं। पंक्ति संख्या एक से सात तक उन ऊर्जा स्तरों का प्रतिनिधित्व करती है जिनमें ऑर्बिटल्स और इलेक्ट्रॉन होते हैं।
आवर्त सारणी के शीर्ष से शुरू होकर और पंक्तियों में बाएँ से दाएँ चलते हुए, पंक्ति लिखें संख्या, ब्लॉक अक्षर और प्रत्येक ब्लॉक के अनुभाग में कितने वर्ग हैं जब तक आप वांछित तक नहीं पहुंच जाते तत्व। फास्फोरस (पी) के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास की गणना करने के लिए, जो उस ब्लॉक में तीसरी पंक्ति, पी-ब्लॉक, तीसरा तत्व है, लिखें: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3। यह देखने के लिए कि क्या वे तत्व की परमाणु संख्या के बराबर हैं, इलेक्ट्रॉन संख्याओं को जोड़कर अपने कार्य की जाँच करें; इस उदाहरण के लिए, आप लिखेंगे: 2+2+6+2+3=15, जो फॉस्फोरस की परमाणु संख्या है।
चूँकि एक परमाणु के कक्षक कभी-कभी वास्तविक जीवन में एक दूसरे को ओवरलैप करते हैं, इसलिए आपको अपने विन्यास में इसका हिसाब देना चाहिए। डी-ब्लॉक के लिए, पंक्ति संख्या को वास्तविक संख्या से कम एक संख्या में बदलें। उदाहरण के लिए, जर्मेनियम (Ge) के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 है। ध्यान दें कि भले ही आप पंक्ति चार पर हैं, इसे ओवरलैप के लिए खाते में "3d" कहा जाता है।