ऑक्सीकरण संख्या का क्या होता है जब एक अभिकारक में एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो देता है?

किसी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या किसी यौगिक में परमाणु के काल्पनिक आवेश को दर्शाती है। यह काल्पनिक है क्योंकि, एक यौगिक के संदर्भ में, तत्व आवश्यक रूप से आयनिक नहीं हो सकते हैं। जब किसी परमाणु से जुड़े इलेक्ट्रॉनों की संख्या बदलती है, तो उसकी ऑक्सीकरण संख्या भी बदल जाती है। जब कोई तत्व एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो उसकी ऑक्सीकरण संख्या बढ़ जाती है।

जब कोई तत्व एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, तो उसकी ऑक्सीकरण संख्या हमेशा अधिक सकारात्मक हो जाती है। एक यौगिक में ऑक्सीकरण संख्याओं का सटीक विन्यास ऑक्सीकरण संख्या नियमों की एक श्रृंखला द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है। ये नियम एक यौगिक के भीतर ऑक्सीकरण संख्याओं के वितरण का वर्णन करते हैं और कुछ तत्वों के लिए विशिष्ट ऑक्सीकरण संख्याओं की रूपरेखा तैयार करते हैं। यदि आप इन नियमों से परिचित हो जाते हैं, तो आप यह समझने और भविष्यवाणी करने में सक्षम हो सकते हैं कि कौन सा अभिकारक ऑक्सीकरण करेगा।

कुछ तत्वों में कई संभावित ऑक्सीकरण संख्याएं होती हैं। यदि आप जानते हैं कि ये कौन से तत्व हैं, तो आप भविष्यवाणी कर सकते हैं कि प्रतिक्रिया में उनकी ऑक्सीकरण संख्या का क्या होगा। उदाहरण के लिए, लोहे की ऑक्सीकरण संख्या -2 से +6 तक हो सकती है। लोहे के लिए सबसे आम ऑक्सीकरण संख्या +2 और +3 हैं। यह भेद करने के लिए कि यौगिक में कौन सा मौजूद है, वैज्ञानिक यौगिक नाम में रोमन अंकों में ऑक्सीकरण अवस्था लिखते हैं। प्रतिक्रिया में, यदि लोहा इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो इसकी ऑक्सीकरण अवस्था बदल जाएगी। ऐसा तब होता है जब लोहे में जंग लग जाता है। ठोस लोहे को ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा लोहे (II) में ऑक्सीकृत किया जाता है। फिर, हाइड्रोजन आयनों और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करने पर लोहे (II) परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं। यह प्रतिक्रिया आयरन (III) आयन बनाती है, जो आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड और आयरन (III) ऑक्साइड बनाने के लिए आगे बढ़ सकती है।

जब एक यौगिक इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो उसे ऐसा करने के लिए मजबूर होना चाहिए। इसे ऑक्सीकारक कहते हैं। उदाहरण के लिए, जब लोहे में जंग लग जाता है, तो ऑक्सीजन एक ऑक्सीकरण एजेंट होता है। ऑक्सीजन उन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है जो लोहा खो देता है। एक प्रतिक्रिया में खो जाने वाले इलेक्ट्रॉनों को विद्युत क्षमता को संतुलित करने के लिए कहीं और प्राप्त किया जाना चाहिए। बदले में, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या भी बदल जाती है।

जिन अभिक्रियाओं में एक तत्व का ऑक्सीकरण होता है, उसमें आम तौर पर दूसरे तत्व में समान कमी शामिल होती है। कमी तब होती है जब कोई तत्व इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है; इस मामले में, इसकी ऑक्सीकरण संख्या कम हो जाती है। उदाहरण के लिए, जब लोहे में जंग लग जाता है, तो ऑक्सीजन ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में व्यवहार कर सकता है। जैसे ही ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करती है, यह शून्य की ऑक्सीकरण संख्या से ऋणात्मक दो की ऑक्सीकरण संख्या में बदल जाती है।