छह प्रकार के क्रिस्टलीय ठोस

क्रिस्टलीय ठोस में अणुओं, आयनों या परमाणुओं के दोहराव, त्रि-आयामी पैटर्न या जाली होते हैं। ये कण अपने कब्जे वाले स्थान को अधिकतम करते हैं, ठोस, लगभग असंपीड्य संरचनाओं का निर्माण करते हैं। क्रिस्टलीय ठोस तीन प्रकार के होते हैं: आणविक, आयनिक और परमाणु। हालाँकि, परमाणु ठोस को इस आधार पर और भी पहचाना जा सकता है कि वे समूह 8A, नेटवर्क या धात्विक क्रिस्टलीय ठोस हैं (कुल छह प्रकार बनाते हैं)।

आणविक क्रिस्टलीय ठोस अणुओं से बने होते हैं, जो फैलाव (या लंदन), द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय और हाइड्रोजन-बंध अंतर-कण बलों द्वारा एक साथ रखे जाते हैं। ये सभी अंतर-आणविक बल हैं, जो आयनिक बंधों जैसे इंट्रामोल्युलर बलों की तुलना में काफी कमजोर हैं। आणविक क्रिस्टलीय ठोस काफी नरम होते हैं, खराब विद्युत और थर्मल कंडक्टर बनाते हैं और निम्न से मध्यम पिघलने वाले बिंदु होते हैं। सामान्य उदाहरणों में बर्फ (H20) और शुष्क बर्फ (C02) शामिल हैं।

आयनिक क्रिस्टलीय ठोस - जो आयन-आयन आकर्षण द्वारा एक साथ रखे गए सकारात्मक और नकारात्मक आयनों से बने होते हैं - तीन मूल रूपों में आते हैं: त्रिकोणीय छेद, टेट्राहेड्रल छेद और ऑक्टाहेड्रल छेद। इन सभी अलग-अलग व्यवस्थाओं में आम तौर पर छिद्रों में भरने वाले छोटे आयन और प्राथमिक संरचना बनाने वाले बड़े आयन होते हैं। आयनिक क्रिस्टलीय ठोस अपने उच्च गलनांक और कठोर और भंगुर होने के लिए जाने जाते हैं। सामान्य उदाहरणों में सोडियम क्लोराइड (NaCl), मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) और कैल्शियम फ्लोराइड (CaF2) शामिल हैं।

परमाणु क्रिस्टलीय ठोस में परमाणु होते हैं जो फैलाव द्वारा एक साथ होते हैं। ये ठोस नरम होते हैं, खराब विद्युत और तापीय चालक बनाते हैं और कम गलनांक वाले होते हैं।

समूह 8A क्रिस्टलीय ठोस परमाणु क्रिस्टलीय ठोस की एक विशिष्ट किस्म है। वे ठोस, अक्रिय महान गैसों [जैसे कि नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), हीलियम (He) और रेडॉन (Rn)] से युक्त होते हैं, और केवल अविश्वसनीय रूप से कम (पूर्ण शून्य के पास) तापमान पर ही हो सकते हैं।

नेटवर्क क्रिस्टलीय ठोस में परमाणु होते हैं जो सहसंयोजक बंधों द्वारा एक साथ होते हैं। वे अविश्वसनीय रूप से कठोर होते हैं, उच्च गलनांक वाले होते हैं और गर्मी और बिजली के कुचालक होते हैं। कुछ सबसे प्रसिद्ध क्रिस्टलीय ठोस - विशेष रूप से क्वार्ट्ज (SiO2) और हीरे (C) - नेटवर्क वर्गीकरण के अंतर्गत आते हैं।

धात्विक क्रिस्टलीय ठोस में परमाणु होते हैं जो धात्विक बंधों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं, जो प्रकृति में विद्युत चुम्बकीय होते हैं। ये बंधन धात्विक क्रिस्टलीय संरचनाओं को गर्मी और बिजली के नमनीय, निंदनीय और मजबूत संवाहक होने के उनके विशिष्ट गुण प्रदान करते हैं। धात्विक क्रिस्टल के गलनांक और कठोरता निम्न से बहुत अधिक और नरम से कठोर तक भिन्न हो सकते हैं। कुछ सबसे सामान्य उदाहरणों में जिंक (Zn) और आयरन (Fe) शामिल हैं।