हाइड्रोजन बॉन्डिंग के लक्षण

हाइड्रोजन बॉन्डिंग रसायन विज्ञान में एक शब्द है, जो थोड़े आवेशित अणुओं के भागों के बीच एक मजबूत आकर्षण के कारण अंतर-आणविक बलों के लिए होता है। यह तब होता है जब अणुओं में परमाणु होते हैं, जो अपने आकार के कारण सहसंयोजक पर अधिक खिंचाव डालते हैं अणु में बंधन, जिसके परिणामस्वरूप साझा इलेक्ट्रॉन उनकी परिक्रमा करते हैं, जिस परमाणु से वे बंधे होते हैं सेवा मेरे। यह असमान इलेक्ट्रॉन हिस्सा अणु को एक सकारात्मक खंड और एक समान नकारात्मक खंड का कारण बनता है।

हाइड्रोजन बॉन्डिंग एक विद्युत आवेश वाले अणुओं के बीच कमजोर आकर्षक बल का एक रूप है। यह इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण होता है और गलनांक बढ़ाने सहित अणुओं के रासायनिक गुणों को बदल सकता है। यह बल साधारण द्विध्रुव-से-द्विध्रुवीय बल से अधिक प्रबल होता है लेकिन पूर्ण आयनिक बंध से कमजोर होता है।

हाइड्रोजन बॉन्डिंग तब होती है जब दो या दो से अधिक अणुओं में से प्रत्येक पर एक छोटा विद्युत आवेश होता है, जिसे "द्विध्रुव" कहा जाता है, जो "दो ध्रुव" के रूप में अनुवादित। अणु एक खंड में अधिक ऋणात्मक आवेशित होंगे और अधिक धनावेशित होंगे दूसरा। इसके परिणामस्वरूप पड़ोसी अणुओं के विपरीत आवेशित भागों द्वारा विद्युत चुम्बकीय आकर्षण के छोटे बल महसूस किए जाते हैं।

हालांकि हाइड्रोजन बांड को एक कमजोर आकर्षक बल माना जाता है, वे अब तक के सबसे मजबूत कमजोर बंधन (जिन्हें "वान डेर वाल की सेना" भी कहा जाता है) हैं। नतीजतन, हाइड्रोजन बंधन केवल आयनिक बंधन से कमजोर होता है। चूंकि हाइड्रोजन बांड इतने मजबूत होते हैं, इसलिए इससे जुड़े अणुओं के गलनांक और क्वथनांक बढ़ जाते हैं।

हाइड्रोजन आबंधन से जल अत्यधिक प्रभावित होता है। चूंकि हाइड्रोजन बांड पानी के अणुओं को एक-दूसरे की ओर आकर्षित करते हैं, इसलिए पानी ठोस रूप की तुलना में तरल रूप में अधिक कसकर पैक किया जाता है, जहां अणु एक जाली में और दूर होते हैं। पानी की कसकर भरी हुई तरल संरचना भी इसके क्वथनांक को पर्याप्त रूप से बदल देती है ताकि ठोस, तरल और गैसीय पानी एक ही तापमान पर मौजूद रह सके; इसे "ट्रिपल पॉइंट" के रूप में जाना जाता है।