परमाणु के केंद्र की परिक्रमा कौन करता है?

परमाणु संरचना एक मॉडल है जो वर्णन करता है कि तत्वों की आवर्त सारणी के प्रत्येक परमाणु को कैसे व्यवस्थित किया जाता है। प्रत्येक परमाणु छोटे-छोटे कणों से बना होता है जिन्हें उपपरमाण्विक कण कहते हैं। इन कणों में द्रव्यमान और आवेश जैसे गुण होते हैं जो उन्हें एक दूसरे के साथ बातचीत करने का कारण बनते हैं। एक परमाणु की मूल संरचना एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों द्वारा परिक्रमा करने वाले केंद्रीय नाभिक की होती है।

परमाणु के केंद्र को नाभिक कहते हैं। यह एक परमाणु का सबसे घना हिस्सा है और दो अलग-अलग उप-परमाणु कणों से बना है। पहला कण, प्रोटॉन, धनात्मक रूप से आवेशित होता है। यह एक परमाणु को तत्वों की आवर्त सारणी में अपना नाम और स्थान देता है। प्रोटॉन दूसरे प्रकार के उप-परमाणु कण, न्यूट्रॉन से बंधे होते हैं, जिन पर कोई चार्ज नहीं होता है। नाभिक एक परमाणु का सबसे भारी भाग होता है।

नाभिक तीसरे प्रकार के उप-परमाणु कण, इलेक्ट्रॉनों द्वारा परिक्रमा करता है। ये उपपरमाण्विक कण ऋणावेशित होते हैं और प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की तुलना में इनका द्रव्यमान बहुत कम होता है। इलेक्ट्रॉन एक "इलेक्ट्रॉन बादल" में मौजूद होते हैं, जिसमें इन कणों की अत्यधिक ऊर्जावान कक्षाएँ होती हैं क्योंकि वे नाभिक को घेरते हैं। चूंकि इलेक्ट्रॉन बहुत छोटे होते हैं और बहुत तेज गति से चलते हैं, वैज्ञानिक कभी भी इलेक्ट्रॉन बादल के भीतर उनका ठीक-ठीक पता लगाने में असमर्थ होते हैं।

एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर स्तरों की एक श्रृंखला में इलेक्ट्रॉन मौजूद होते हैं। जब एक परमाणु ऊर्जा प्राप्त करता है, जैसे कि गर्मी से, यह बादलों में इलेक्ट्रॉनों की गतिविधि को बढ़ाता है, जिससे वे ऊर्जा स्तर में तब तक कूदते हैं जब तक कि वे प्राप्त ऊर्जा की मात्रा खर्च नहीं करते। प्रत्येक कक्षीय स्तर में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है जो वह धारण कर सकता है। इलेक्ट्रॉनों का पहला कक्षीय स्तर दो इलेक्ट्रॉनों तक धारण कर सकता है, और अगला कक्षीय स्तर एक नए कक्षीय स्तर पर कब्जा करने के लिए परमाणु के इलेक्ट्रॉनों के ऊपर जाने से पहले आठ इलेक्ट्रॉनों तक धारण कर सकता है।

किसी परमाणु का परमाणु क्रमांक आवर्त सारणी में उसकी संख्या है। यह संख्या बताती है कि एक परमाणु में कितने प्रोटॉन होते हैं। यह संख्या यह भी बताती है कि एक परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसका मतलब है कि परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ है, या इसमें कोई विद्युत आवेश नहीं है। परमाणु आइसोटोप या आयनों के रूप में भी हो सकते हैं। आइसोटोप तब बनते हैं जब किसी परमाणु में न्यूट्रॉन की सामान्य संख्या बदल जाती है। एक आयन तब बनता है जब एक इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर अपनी कक्षा से विसर्जित होता है, जो समग्र परमाणु के आवेश को बदल देता है और अन्य परमाणुओं के साथ बंधने की अधिक संभावना बना सकता है।