अणु की ध्रुवीयता का निर्धारण कैसे करें

अणु ध्रुवीय है या नहीं, यह पूरी तरह से किसी दिए गए यौगिक में पाए जाने वाले बंधों की ध्रुवीयता और इन बंधों के कुछ मापदंडों पर निर्भर करता है। लेकिन ध्रुवीयता को कैसे निर्धारित किया जाए, इस पर ध्यान देने से पहले, यहां ध्रुवता का त्वरित विवरण दिया गया है

एक अणु ध्रुवीय होता है यदि उसके एक भाग में आंशिक धनात्मक आवेश होता है, और दूसरे भाग में आंशिक ऋणात्मक आवेश होता है।

में बॉन्ड, परमाणु या तो इलेक्ट्रॉनों (सहसंयोजक) को साझा कर सकते हैं या उन्हें छोड़ सकते हैं (आयनिक)। इस प्रकार जो परमाणु इलेक्ट्रॉनों को करीब रखता है, वह अन्य परमाणु की तुलना में अधिक ऋणात्मक रूप से आवेशित होगा।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी इस बात का माप है कि कोई विशेष तत्व इलेक्ट्रॉनों को कितना चाहता है। संसाधन अनुभाग में आपको एक आवर्त सारणी मिलेगी जो प्रत्येक तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की रिपोर्ट करती है। यह संख्या जितनी अधिक होगी, उस तत्व का एक परमाणु एक बंधन में इलेक्ट्रॉनों को "हॉग" करेगा।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान आपको यह निर्धारित करने में मदद कर सकते हैं कि क्या दो परमाणुओं के बीच एक बंधन सहसंयोजक या ध्रुवीय सहसंयोजक होने की संभावना है। ऐसा करने के लिए, आप दो परमाणुओं की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बीच अंतर का निरपेक्ष मान पाते हैं। इस अंतर के आधार पर, निम्न तालिका आपको बताती है कि क्या बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक, सहसंयोजक या आयनिक है।

https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity

उदाहरण के लिए, चूंकि एच (2.2) और ओ (3.44) के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 1.24 है, इसलिए यह बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक होगा। लेकिन ओ-एच बंधन वाले अणु के लिए इसका क्या अर्थ है?

जबकि एक अणु के भीतर एक बंधन ध्रुवीय हो सकता है, अणु स्वयं नहीं हो सकता है। ऐसा क्यों है?

आंशिक शुल्क या द्विध्रुवीय क्षण (बंध ध्रुवता के परिणामस्वरूप) आणविक ध्रुवता निर्धारित करने में महत्वपूर्ण हैं। परंतु, सब बांडों पर विचार किया जाना चाहिए। यदि आंशिक आवेश/द्विध्रुवीय आघूर्ण के सदिश रद्द हो जाते हैं, तो हो सकता है कि अणु ध्रुवीय न हो।

द्विध्रुवीय क्षणों की भविष्यवाणी करने के लिए, आपको उन बांडों की ज्यामिति की जांच करनी होगी जिन्हें आप वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन-जोड़ी प्रतिकर्षण (वीएसईपीआर) सिद्धांत के माध्यम से पा सकते हैं। यह सिद्धांत इस विचार से शुरू होता है कि एक परमाणु के संयोजकता कोश में इलेक्ट्रॉन जोड़े एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं। एक परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन जोड़े इस प्रकार प्रतिकर्षण बलों को कम करने के लिए खुद को उन्मुख करेंगे।

पानी पर एक नज़र डालें। पानी दो हाइड्रोजेन से बंधा होता है और इसमें इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी जोड़े भी होते हैं। दो ऋण युग्मों के कारण, अणु में चतुष्फलकीय तुला आकार होता है। यह निर्धारित करने के लिए कि अणु ध्रुवीय है या नहीं, आपको आंशिक आवेश वाले सदिशों को देखना होगा।

सबसे पहले, अणु पर दो इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं, जिसका अर्थ है कि उस दिशा में एक बड़ा आंशिक चार्ज वेक्टर होगा। अगला, ऑक्सीजन हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युतीय है और इलेक्ट्रॉनों को हॉग करेगा। इसका मतलब है कि प्रत्येक बंधन पर आंशिक चार्ज वेक्टर में ऑक्सीजन की ओर इशारा करते हुए एक घटक होगा।

जबकि प्रत्येक बंधन पर वेक्टर का आवक घटक रद्द हो जाएगा, ऑक्सीजन की ओर इशारा करने वाला हिस्सा नहीं होगा। जैसे, अणु के ऑक्सीजन पक्ष पर शुद्ध आंशिक ऋणात्मक आवेश होगा और अणु के हाइड्रोजन पक्ष पर शुद्ध आंशिक स्थिति होगी। इस प्रकार, पानी एक ध्रुवीय अणु है।

सीओ about के बारे में क्या₂?

सबसे पहले, सीओ₂ कोई एकाकी युग्म नहीं है क्योंकि सभी इलेक्ट्रॉन C और O के बीच दोहरे बंधों के दो सेटों में शामिल हैं। इसका मतलब है कि सीओ₂ एक रैखिक ज्यामिति है।

अगला, सीओ बांड ध्रुवीय सहसंयोजक है क्योंकि इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर 0.89 है। अब, आपको आणविक ज्यामिति करने के लिए द्विध्रुवीय क्षण को मैप करने की आवश्यकता है। अणु के एक सिरे पर आंशिक ऋणात्मक आवेश होता है जो ऑक्सीजन की ओर इशारा करता है। लेकिन यह दूसरे छोर पर भी सच है। नतीजतन, द्विध्रुवीय क्षण रद्द हो जाते हैं।

इस प्रकार, सीओ₂ एक गैर-ध्रुवीय अणु है।

स्वयं का परीक्षण करें: क्या CH₄ ध्रुवीय या गैर ध्रुवीय?

संकेत: आणविक आकार बनाएं, और फिर इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर की गणना करें।

उत्तर: चूँकि इस चतुष्फलकीय अणु में सभी द्विध्रुव आघूर्ण रद्द हो जाते हैं, CH₄ गैर ध्रुवीय है।