एक रासायनिक प्रणाली की एन्ट्रापी इसकी ऊर्जा और इसकी बहुलता पर निर्भर करती है, या इसके परमाणुओं और अणुओं को कितने अलग-अलग तरीकों से व्यवस्थित किया जा सकता है। नई व्यवस्था या ऊर्जा जोड़कर, आप एन्ट्रापी बढ़ाते हैं। उदाहरण के लिए, हीरे की एन्ट्रापी कम होती है क्योंकि क्रिस्टल संरचना अपने परमाणुओं को जगह में स्थिर करती है। यदि आप हीरे को तोड़ते हैं, तो एन्ट्रापी बढ़ जाती है क्योंकि मूल, एकल क्रिस्टल सैकड़ों छोटे टुकड़े बन जाते हैं जिन्हें कई तरीकों से पुनर्व्यवस्थित किया जा सकता है।
जलती हुई लकड़ी एन्ट्रापी में वृद्धि दर्शाती है। लकड़ी एक एकल, ठोस वस्तु के रूप में शुरू होती है। आग लकड़ी को खा जाती है, कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प के साथ ऊर्जा छोड़ती है, और राख का ढेर छोड़ती है। वाष्प और गैसों में परमाणु ऊर्जावान रूप से कंपन करते हैं, जो एक निरंतर बढ़ते बादल में फैलते हैं। पानी में नमक घोलना एन्ट्रापी बढ़ाने का एक और उदाहरण है; नमक स्थिर क्रिस्टल के रूप में शुरू होता है, और पानी नमक में सोडियम और क्लोरीन परमाणुओं को अलग-अलग आयनों में विभाजित करता है, पानी के अणुओं के साथ स्वतंत्र रूप से आगे बढ़ता है। बर्फ के एक टुकड़े की एन्ट्रापी कम होती है क्योंकि इसके अणु जगह-जगह जमे हुए होते हैं। गर्मी ऊर्जा जोड़ें और एन्ट्रापी बढ़ जाती है। बर्फ पानी में बदल जाती है, और उसके अणु पॉपर में पॉपकॉर्न की तरह आंदोलन करते हैं।