अम्ल ऐसे विलयन हैं जिनमें OH- आयनों की तुलना में H+ आयनों की सांद्रता अधिक होती है। यह पीएच के संदर्भ में मापा जाता है। शुद्ध पानी, जिसमें प्रत्येक आयन की समान मात्रा होती है, का pH 7 होता है। अम्लों का pH 7 से कम होता है, जबकि क्षारों का pH 7 और 14 के बीच होता है। अनुमापन एक प्रयोगशाला प्रक्रिया है जिसमें इसकी संरचना के बारे में कुछ निर्धारित करने के लिए किसी रसायन की बहुत सटीक मापी गई मात्रा को घोल में मिलाया जाता है। यह प्रयोग अभी भी एक सटीक पैमाने और वॉल्यूमेट्रिक कांच के बने पदार्थ के बिना संभव है, लेकिन परिणाम कम सटीक होंगे।
यह निर्धारित करने के लिए कि रहस्य समाधान कितना अम्लीय है, आप NaOH, एक आधार, ड्रॉप-बाय-ड्रॉप जोड़ेंगे जब तक कि एसिड बेअसर न हो जाए। यह तभी सहायक होता है जब आप अपने NaOH की सटीक सांद्रता को जानते हों। यदि आप पहले से ही अपने NaOH की सटीक दाढ़ को जानते हैं, तो इस अनुभाग को छोड़ दें। अन्यथा, अपने पैमाने का उपयोग करें, जो उम्मीद है कि एक ग्राम के सौवें या हज़ारवें हिस्से को माप सकता है, और 0.5 ग्राम केएचपी का वजन कर सकता है। यदि आप ठीक 0.500 ग्राम नहीं प्राप्त कर सकते हैं तो चिंता न करें - बस वास्तविक वजन लिखें।
केएचपी को बीकर में डालें और पानी में घोलें। इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि आप कितना पानी उपयोग करते हैं, जब तक कि सभी केएचपी भंग हो जाए।
अपना ब्यूरेट सेट करें। एक ब्यूरेट एक लंबी कांच की ट्यूब होती है, जो आम तौर पर एक मिलीलीटर के हर दसवें हिस्से पर चिह्नित होती है, एक छोर पर दूसरे पर एक वाल्व के साथ खुला होता है। अपने NaOH के घोल से ब्यूरेट भरें और इसे KHP के बीकर के ऊपर रखें, जिसमें नीचे का वाल्व बंद हो। वॉल्यूम लिखिए।
अपने संकेतक की कुछ बूँदें जोड़ें, और अनुमापन शुरू करें। NaOH को तब तक जोड़ें जब तक आपको बीकर में नीला या गुलाबी रंग दिखाई न देने लगे, यह इस बात पर निर्भर करता है कि आपने किस संकेतक का उपयोग किया है। इस बिंदु से बहुत धीमी गति से आगे बढ़ें, एक बार में केवल एक या दो बूंद डालें और फिर घोल को हिलाएं। एक बार जब रंग स्थिर रहता है और हिलाने के बाद वापस फीका नहीं पड़ता है, तो अनुमापन पूरा हो जाता है। अंतिम मात्रा को चिह्नित करें, फिर अनुमापन मात्रा निर्धारित करने के लिए इसे प्रारंभिक मात्रा से घटाएं।
NaOH की दाढ़ की गणना करें। अनुमापन समापन बिंदु पर, अम्ल के मोल (KHP) क्षार के मोल (NaOH) के बराबर होते हैं। केएचपी के मोल की गणना केएचपी के आणविक भार से आपके वजन की मात्रा को विभाजित करके करें, जो कि 204.2212 ग्राम/मोल है। यदि आपका वजन 0.500 ग्राम है, तो यह 0.00245 मोल है। मोलरिटी मोल प्रति लीटर के बराबर होती है। यदि आपने 50 मिलीलीटर NaOH, या 0.05 लीटर का उपयोग किया है, तो NaOH: 0.049 M की दाढ़ प्राप्त करने के लिए 0.00245 को 0.05 से विभाजित करें।
आपके पास अभी भी बहुत सारे ताजे NaOH बचे होने चाहिए। फिर से ब्यूरेट भरें, और आयतन को नीचे अंकित करें। आपके उपकरण जितनी सटीकता की अनुमति देते हैं, अपने अज्ञात नमूने की एक निश्चित मात्रा को बीकर में मापें। 50 और 100 मिलीलीटर के बीच काम करना चाहिए।
बीकर में संकेतक की दो या तीन बूंदें डालें और इसे ब्यूरेट के नीचे रखें। टाइट्रेटिंग शुरू करें। घोल को मिलाने के लिए आप पहली बार में एक हाथ से बीकर को घुमाते हुए तेजी से आगे बढ़ सकते हैं, लेकिन रंग दिखने के बाद इसे धीमा कर दें। NaOH एक बार में एक बूंद डालें जब तक कि पूरा बीकर रंग न बदल ले। ब्यूरेट से NaOH का आयतन नीचे अंकित करें, और मूल आयतन से घटाएँ।
गणना करें कि आपने कितने मोल NaOH जोड़े हैं। बस आपके द्वारा गणना की गई दाढ़ (उदाहरण में 0.049 M) को ब्यूरेट से जोड़े गए आयतन से गुणा करें। सुनिश्चित करें कि आप मिलीलीटर के बजाय लीटर में कनवर्ट करें। यदि, उदाहरण के लिए, आपने 100 मिलीलीटर जोड़ा है, तो जोड़े गए कुल मोल 0.0049 होंगे। यह संख्या आपके अज्ञात विलयन में अम्ल के मोलों की संख्या के बराबर है। आप इस संख्या को चरण 1 में आपके द्वारा बीकर में डाले गए लीटर की संख्या से विभाजित करके अपने अज्ञात की सांद्रता या मोलरता की और गणना कर सकते हैं।