परमाणु त्रिज्या को क्या प्रभावित करता है?

किसी परमाणु की त्रिज्या उसके नाभिक के केंद्र से उसके सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों तक की दूरी है। विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का आकार - हाइड्रोजन, एल्यूमीनियम और सोना, उदाहरण के लिए - नाभिक के आकार और इलेक्ट्रॉनों की कितनी ऊर्जा के आधार पर बदलता है। परमाणु त्रिज्या को सूचीबद्ध करने वाली आवर्त सारणी को देखते हुए, आप देख सकते हैं कि तालिका में किसी तत्व का स्थान परमाणु के आकार को कैसे प्रभावित करता है।

टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)

एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या इसकी त्रिज्या को प्रभावित करती है, जैसा कि इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा को प्रभावित करता है।

एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों के एक बादल से घिरे प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के केंद्रीय नाभिक से बना होता है। परमाणु का आकार कुछ भिन्न बलों को शामिल करते हुए संतुलन बनाने की क्रिया पर निर्भर करता है। प्रोटॉन में धनात्मक विद्युत आवेश होता है, जबकि इलेक्ट्रॉन का ऋणात्मक होता है। दो प्रकार के कण एक दूसरे को आकर्षित करते हैं - आकर्षण जितना मजबूत होता है, परमाणु की त्रिज्या उतनी ही छोटी होती है। हालाँकि, कई इलेक्ट्रॉनों वाला एक परमाणु उन्हें एक ही स्थान पर जमा नहीं करता है। वे कई संकेंद्रित "कोश" पर कब्जा कर लेते हैं, इसलिए जितने अधिक इलेक्ट्रॉन, उतने ही अधिक गोले और परमाणु जितना बड़ा होता है। "स्क्रीनिंग" नामक प्रभाव एक बड़े नाभिक द्वारा लगाए गए बल को जटिल बनाता है। सबसे बाहरी प्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों पर समग्र आकर्षण को कम करते हुए, आंतरिक लोगों को अवरुद्ध करते हैं।

जैसे-जैसे किसी तत्व की परमाणु संख्या बढ़ती है, वैसे ही उसके नाभिक का आकार और उसके चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी बढ़ती है। परमाणु संख्या जितनी बड़ी होगी, परमाणु की त्रिज्या उतनी ही बड़ी होगी। यह विशेष रूप से सच है जब आप आवर्त सारणी पर किसी दिए गए कॉलम को सीधे नीचे ले जाते हैं; प्रत्येक पड़ोसी परमाणु की त्रिज्या बढ़ती है। जैसे-जैसे आप आवर्त सारणी में नीचे जाते हैं, वैसे-वैसे भरे हुए इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या में वृद्धि होती है।

आवर्त सारणी में, जब आप एक पंक्ति में बाएं से दाएं जाते हैं तो तत्वों की परमाणु त्रिज्या कम हो जाती है। प्रोटॉन की संख्या बाएं से दाएं बढ़ती है, जिससे नाभिक में अधिक आकर्षक बल उत्पन्न होता है। मजबूत आकर्षण त्रिज्या को कम करते हुए इलेक्ट्रॉनों को करीब खींचता है।

विद्युत धाराएं और प्रकाश दोनों ही ऊर्जा का वहन करते हैं। यदि ऊर्जा की मात्रा पर्याप्त रूप से बड़ी है, तो परमाणु के इलेक्ट्रॉन इसे अवशोषित कर सकते हैं। यह इलेक्ट्रॉनों को अस्थायी रूप से नाभिक से दूर एक शेल में कूदने का कारण बनता है, जिससे परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है। जब तक इलेक्ट्रॉन परमाणु से पूरी तरह से दूर नहीं उड़ जाता, तब तक यह अभी-अभी प्राप्त ऊर्जा को छोड़ता है और अपने मूल खोल में वापस चला जाता है। जब ऐसा होता है, तो परमाणु की त्रिज्या सिकुड़ कर सामान्य हो जाती है।