परमाणु कैसे मिलकर अणु बनाते हैं?

परमाणु हमारे चारों ओर मौजूद हैं - हवा में, पृथ्वी में और जीवित चीजों में। प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्व, जैसे ऑक्सीजन, सोना और सोडियम, विभिन्न रूपों के परमाणु होते हैं, और प्रत्येक में एक अद्वितीय संख्या में इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। प्रोटॉन और न्यूट्रॉन परमाणु का केंद्रीय कोर बनाते हैं, जबकि इलेक्ट्रॉन कोर को परिभाषित ऑर्बिटल्स में घेरते हैं जिन्हें ऊर्जा स्तर कहा जाता है। बहुत कम परमाणुओं में उनके लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की मात्रा होती है, इसलिए इलेक्ट्रॉनों का पूर्ण पूरक प्राप्त करने के लिए, वे अणु बनाने के लिए अन्य परमाणुओं के साथ बंध जाते हैं।

इलेक्ट्रॉन अपने ऊर्जा स्तरों में स्वयं को जोड़े में समूहित करते हैं। किसी भी ऊर्जा स्तर में अनुमत इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करने के लिए, ऊर्जा स्तर का प्रतिनिधित्व करने वाली संख्या का वर्ग ज्ञात करें और इसे दो से गुणा करें। इस सूत्र का उपयोग करते हुए, परमाणुओं के पहले ऊर्जा स्तर में दो इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, दूसरे में आठ और तीसरे में अठारह। ऊर्जा स्तर की संख्या बढ़ने पर प्रत्येक स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की मात्रा बढ़ती है।

इलेक्ट्रॉन सबसे पहले सबसे कम ऊर्जा स्तर पर जोड़े बनाते हैं और बाहर की ओर काम करते हैं। सबसे बाहरी ऊर्जा स्तर में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों वाला परमाणु अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ अन्य परमाणुओं को आकर्षित करता है ताकि इलेक्ट्रॉनों का पूर्ण पूरक प्राप्त हो सके। उच्चतम ऊर्जा स्तर में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को संयोजकता इलेक्ट्रॉन कहा जाता है; जब दो या दो से अधिक परमाणुओं के संयोजकता इलेक्ट्रॉन युग्म बनाते हैं, तो वे एक परमाणु से नष्ट नहीं होते और दूसरे द्वारा प्राप्त नहीं होते। परमाणु अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और एक अणु का निर्माण करते हुए एक साथ बंधते हैं।

ऑक्सीजन के एक परमाणु में पहले ऊर्जा स्तर पर दो और दूसरे पर छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। स्थिर होने के लिए, परमाणु को दूसरे स्तर पर दो और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। यह स्वाभाविक रूप से अन्य परमाणुओं को अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ आकर्षित करता है, जैसे हाइड्रोजन, जिसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। पानी के अणु के सरलीकृत मॉडल में, हाइड्रोजन के दो परमाणु ऑक्सीजन के एक परमाणु के साथ अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं। तीन परमाणु एक साथ बंधते हैं, एक स्थिर अणु का निर्माण करते हैं। हाइड्रोजन के प्रत्येक परमाणु में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं और ऑक्सीजन परमाणु में आठ होते हैं।

तत्वों की आवर्त सारणी सभी ज्ञात तत्वों और उनकी परमाणु विशेषताओं को सूचीबद्ध करती है। चार्ट में प्रत्येक बॉक्स एक तत्व का प्रतिनिधित्व करता है; प्रत्येक बॉक्स के शीर्ष पर स्थित परमाणु क्रमांक बताता है कि तत्व में कितने इलेक्ट्रॉन हैं।

आवर्त सारणी का सबसे दाहिना स्तंभ नोबल गैसों के रूप में जाने जाने वाले तत्वों को दर्शाता है, जो अणु नहीं बनाते हैं क्योंकि उनके सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं और सभी ऊर्जा स्तर पूर्ण हैं--वे स्वाभाविक रूप से अपने सबसे स्थिर में मौजूद हैं प्रपत्र।