अम्ल अपने गुणों को उसके अणुओं के हाइड्रोजन परमाणुओं से प्राप्त करता है। मजबूत एसिड में कमजोर रूप से हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, और अणु आसानी से समाधान में उनसे अलग हो जाते हैं। इनमें से कितने हाइड्रोजन परमाणु अलग हो जाते हैं और हाइड्रोजन आयन बनाते हैं, यह एसिड की ताकत को निर्धारित करता है। प्रबल अम्ल अपने अधिकांश या सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को पानी के घोल में खो देते हैं और H. बनाते हैं3हे आयन धनात्मक आवेश के साथ। शेष अम्ल अणु ऋणात्मक आवेश के साथ एक पृथक आयन बनाता है।
टीएल; डीआर (बहुत लंबा; पढ़ा नहीं)
मजबूत एसिड के लिए, उनके अणुओं में कमजोर रूप से बंधे हाइड्रोजन परमाणु पानी के घोल में हाइड्रोजन आयन बनाते हैं। कमजोर अम्ल ज्यादातर अणुओं के रूप में एक साथ रहते हैं, और उनके कुछ हाइड्रोजन परमाणु ही आयन बनाते हैं। अम्ल के शेष अणु के धनात्मक हाइड्रोजन आयन और संगत ऋणात्मक आयन अम्ल को उनकी प्रमुख विशेषताएँ देते हैं।
मजबूत एसिड और वे कैसे अलग हो जाते हैं
सबसे मजबूत आमतौर पर उपलब्ध एसिड में हाइड्रोक्लोरिक एसिड, एचसीएल, और सल्फ्यूरिक एसिड, एच. शामिल हैं2तोह फिर4. हाइड्रोक्लोरिक एसिड के हाइड्रोजन और क्लोरीन परमाणुओं के बीच का बंधन इतना कमजोर होता है कि जब एसिड पानी में घुल जाता है तो सभी हाइड्रोजन परमाणु खुद को क्लोरीन परमाणुओं से अलग कर लेते हैं। हाइड्रोक्लोरिक एसिड अणुओं में हाइड्रोजन परमाणुओं ने हाइड्रोक्लोरिक एसिड यौगिक बनाने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया में क्लोरीन परमाणुओं के लिए अपने एकल इलेक्ट्रॉनों को खो दिया। नतीजतन, हाइड्रोजन परमाणु प्लस वन चार्ज के साथ आयन बनाते हैं, और क्लोरीन परमाणु माइनस वन चार्ज के साथ आयन बनाते हैं।
इसी तरह, सल्फ्यूरिक एसिड अणु के हाइड्रोजन परमाणुओं ने सल्फ्यूरिक एसिड बनाने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया में अपने इलेक्ट्रॉनों को खो दिया। वे भी कमजोर रूप से पकड़े जाते हैं और SO. से खुद को अलग कर लेते हैं4 परमाणु प्लस वन चार्ज के साथ दो हाइड्रोजन आयन बनाते हैं। ऐसा4 परमाणु ऋणात्मक सल्फेट आयन बनाते हैं जिसका आवेश माइनस टू होता है।
कैसे मजबूत आधार अलग हो जाते हैं
जहाँ प्रबल अम्लों के हाइड्रोजन आयन जल में वियोजित हो जाते हैं और विलयन को अम्ल के अभिलक्षण देते हैं, वहाँ हाइड्रॉक्साइड आयन प्रबल क्षारों के लिए समान भूमिका निभाता है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड, NaOH, और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, Ca (OH)2, मजबूत आधारों के उदाहरण हैं जो पानी में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। माइनस वन के चार्ज के साथ कमजोर रूप से आयोजित OH आयन प्लस वन के चार्ज के साथ सोडियम आयन से या प्लस टू के चार्ज के साथ कैल्शियम आयन से अलग हो जाता है। पानी में बड़ी संख्या में OH आयन घोल को एक मजबूत आधार की विशेषता देते हैं।
जब प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार प्रतिक्रिया करते हैं
चूँकि प्रबल अम्ल और क्षार पानी में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, वे एक दूसरे को बेअसर कर सकते हैं और एक स्थिर नमक का उत्पादन कर सकते हैं। यदि अम्ल और क्षार के सही अनुपात को धीरे-धीरे मिलाया जाता है, तो धनात्मक आवेश वाले H हाइड्रोजन आयन ऋणात्मक आवेशित OH हाइड्रॉक्साइड आयनों के साथ मिलकर पानी बनाते हैं। पानी में घुले अणुओं के अन्य भाग मिलकर नमक बनाते हैं।
उदाहरण के लिए, यदि सोडियम हाइड्रॉक्साइड को धीरे-धीरे हाइड्रोक्लोरिक एसिड में मिलाया जाता है, तो सोडियम हाइड्रॉक्साइड के OH आयन हाइड्रोक्लोरिक एसिड के H आयनों के साथ मिलकर पानी बनाते हैं। सोडियम आयन क्लोरीन आयनों के साथ मिलकर सोडियम क्लोराइड या टेबल सॉल्ट बनाते हैं। अम्ल और क्षार की प्रबलता के कारण, उनके सभी आयन घुल जाते हैं और सभी मिलकर पानी बनाते हैं। प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार एक दूसरे को पूर्णतः उदासीन कर सकते हैं।